Η μάζα κάθε στοιχείου σε μια ένωση εξαρτάται από την ένωση ποσότητας;
* Χημικός τύπος: Η φόρμουλα μιας ένωσης σας λέει την αναλογία ατόμων κάθε στοιχείου που υπάρχει. Για παράδειγμα, το νερό (H₂O) έχει πάντα δύο άτομα υδρογόνου για κάθε άτομο οξυγόνου.
* Ατομική μάζα: Κάθε στοιχείο έχει μια συγκεκριμένη ατομική μάζα. Αυτή η μάζα είναι σταθερή για αυτό το στοιχείο.
* Αναλογίες: Η μάζα κάθε στοιχείου σε μια ένωση προσδιορίζεται από την αναλογία ατόμων στον τύπο και την ατομική μάζα κάθε στοιχείου.
Παράδειγμα:
Ας πάρουμε ξανά το νερό (h₂o).
* Ατομική μάζα υδρογόνου (Η): 1 Μονάδα ατομικής μάζας (AMU)
* Ατομική μάζα οξυγόνου (o): 16 AMU
Σε ένα μόριο νερού:
* Μάζα υδρογόνου: 2 ώρες άτομα * 1 AMU/h Atom =2 AMU
* Μάζα οξυγόνου: 1 o Atom * 16 AMU/O ATOM =16 AMU
Επομένως, ο λόγος μάζας του υδρογόνου στο οξυγόνο στο νερό είναι 2:16, ή απλοποιημένο, 1:8.
ποσότητα ένωσης:
* Περισσότερη ένωση, περισσότερη μάζα: Εάν έχετε περισσότερο νερό, θα έχετε περισσότερα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου και επομένως μεγαλύτερη μάζα κάθε στοιχείου.
* Λιγότερη ένωση, λιγότερη μάζα: Εάν έχετε λιγότερο νερό, θα έχετε λιγότερα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου και επομένως μια μικρότερη μάζα κάθε στοιχείου.
Συμπέρασμα:
Η μάζα κάθε στοιχείου σε μια ένωση είναι άμεσα ανάλογη με την ποσότητα της παρούσας ένωσης. Η αναλογία των στοιχείων εντός της ένωσης παραμένει σταθερή, αλλά η συνολική μάζα κάθε στοιχείου αλλάζει με την ποσότητα της ένωσης.
