Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης κάτι ουδέτερο;
οξέα:
* Ορισμός: Οι ουσίες που δίνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό.
* Χαρακτηριστικά:
* Γεύση ξινή
* Αντιδράστε με μέταλλα για την παραγωγή αερίου υδρογόνου
* Γυρίστε το Blue Litmus Paper Red
* Έχετε ένα pH μικρότερο από 7
* Παραδείγματα:
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl)
* Θειικό οξύ (H₂so₄)
* Κιτρικό οξύ (που βρίσκεται στα εσπεριδοειδή)
* Οξικό οξύ (που βρίσκεται στο ξύδι)
βάσεις:
* Ορισμός: Οι ουσίες που δέχονται ιόντα υδρογόνου (Η+) ή δίνουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύονται σε νερό.
* Χαρακτηριστικά:
* Γεύση πικρή
* Νιώστε ολισθηρός
* Γυρίστε το κόκκινο χαρτί Litmus Blue
* Έχετε ένα pH μεγαλύτερο από 7
* Παραδείγματα:
* Υδροξείδιο του νατρίου (ΝαΟΗ)
* Υδροξείδιο του καλίου (KOH)
* Αμμωνία (NH₃)
* Υδροξείδιο του μαγνησίου (Mg (OH) ₂)
ουδέτερες ουσίες:
* Ορισμός: Ουσίες που δεν είναι ούτε όξινες ούτε βασικές. Έχουν ισορροπημένη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου και υδροξειδίου.
* Χαρακτηριστικά:
* Μην δοκιμάζετε ξινά ή πικρά
* Μην αντιδράσετε έντονα με οξέα ή βάσεις
* Έχετε ένα pH των 7
* Παραδείγματα:
* Καθαρό νερό (h₂o)
* Πίνακας αλάτι (NaCl)
* Ζάχαρη (c₁₂h₂₂o₁₁)
Η κλίμακα pH:
Η κλίμακα pH είναι ένας αριθμητικός τρόπος μέτρησης της οξύτητας ή της βασικότητας ενός διαλύματος.
* 0 έως 6.9: Όξινος
* 7: Ουδέτερος
* 7.1 έως 14: Βασικός
Πώς αντιδρούν τα οξέα και οι βάσεις:
Τα οξέα και οι βάσεις εξουδετερώνονται μεταξύ τους σε μια χημική αντίδραση που ονομάζεται εξουδετέρωση . Αυτή η αντίδραση παράγει άλας και νερό.
Παράδειγμα:
* HCl (οξύ) + NaOH (βάση) → NaCl (αλάτι) + h₂o (νερό)
Βασικά σημεία:
* Το pH είναι λογαριθμική κλίμακα: Κάθε αλλαγή ολόκληρου του αριθμού στο PH αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές αλλαγή στην οξύτητα ή την βασικότητα.
* οξέα και βάσεις είναι απαραίτητα για πολλές βιολογικές και βιομηχανικές διεργασίες.
* Η έννοια της οξύτητας και της βασικότητας είναι σημαντική για την κατανόηση των χημικών αντιδράσεων και των περιβαλλοντικών ζητημάτων.
