Τι θα συμβεί στο μίγμα της αντίδρασης σε ισορροπία εάν αυξηθεί ο όγκος του δοχείου;

Εδώ θα επηρεαστεί το μείγμα αντίδρασης σε ισορροπία όταν αυξάνεται ο όγκος του δοχείου:

Αρχή του Le Chatelier

Η αρχή του Le Chatelier δηλώνει ότι εάν μια αλλαγή κατάστασης εφαρμοστεί σε ένα σύστημα σε ισορροπία, το σύστημα θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει το άγχος.

Επίδραση της αύξησης όγκου

* άγχος: Η αύξηση του όγκου του δοχείου μειώνει την πίεση του συστήματος.

* Ανακουφίζοντας το άγχος: Το σύστημα θα μετατοπιστεί για να ευνοήσει την πλευρά της αντίδρασης που παράγει περισσότερες γραμμομορείς αερίου.

Πώς ισχύει για διαφορετικές αντιδράσεις

* Αντιδράσεις με περισσότερα αέρια με αέριο στην πλευρά του προϊόντος: Η ισορροπία θα μετατοπιστεί στο δεξιά (προς τα προϊόντα) για την παραγωγή περισσότερων μορίων αερίου και την αύξηση της πίεσης.

* αντιδράσεις με περισσότερα γροθιά αερίου στην πλευρά του αντιδραστηρίου: Η ισορροπία θα μετατοπιστεί στο αριστερά (προς τα αντιδραστήρια) για την κατανάλωση μορίων αερίου και τη μείωση της πίεσης.

* αντιδράσεις με ίσα αέρια και στις δύο πλευρές: Δεν θα υπάρχει καμία μετατόπιση σε ισορροπία.

Παράδειγμα:

Εξετάστε την αντίδραση:

N 2 (ζ) + 3H 2 (ζ) ⇌ 2nh 3 (σολ)

* Αντιδραστήρια: 4 moles αερίου (1 mole n ₂ + 3 moles h 2 ·

* Προϊόντα: 2 γραμμομόρια αερίου

Εάν ο όγκος αυξάνεται, η ισορροπία θα μετατοπιστεί στο αριστερά (προς τα αντιδραστήρια) για την παραγωγή περισσότερων μορίων αερίου και μερικώς απαλλαγεί η μείωση της πίεσης.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Αλλαγές συγκέντρωσης: Ενώ οι αλλαγές όγκου επηρεάζουν την πίεση, επηρεάζουν επίσης έμμεσα τις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.

* Αλλαγές θερμοκρασίας: Η αλλαγή της θερμοκρασίας μπορεί επίσης να επηρεάσει τη θέση ισορροπίας, συχνά με διαφορετικό τρόπο από την αλλαγή του όγκου.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με τη χημική ισορροπία!