Ποια είναι η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου ενός διαλύματος που περιέχει 1η ΝαΟΗ;
Κατανόηση της κανονικότητας και της γραμμομοριακής
* Κανονικότητα (n): Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ισοδύναμων μιας διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο λύσης. Για το NaOH, ένα mole περιέχει ένα ισοδύναμο ιόντων υδροξειδίου (OH-).
* Μοριακή (m): Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των γραμμομορίων μιας διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.
Στην περίπτωση του NaOH:
* Δεδομένου ότι ένα mole του NaOH περιέχει ένα ισοδύναμο του OH-, η κανονικότητα και η γραμμομόρια των διαλυμάτων NaOH είναι αριθμητικά ίσες.
* Ως εκ τούτου, ένα διάλυμα 1Ν ΝΑΟΗ είναι επίσης ένα διάλυμα 1Μ ΝΑΟΗ.
συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου
* Το NaOH διαχωρίζεται πλήρως στο νερό:NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)
* Αυτό σημαίνει ότι για κάθε mole του NaOH διαλύεται, παράγεται ένα mole των ιο-ιόντων.
Συμπέρασμα
Δεδομένου ότι ένα διάλυμα NaOH 1n είναι ισοδύναμο με ένα διάλυμα 1Μ ΝΑΟΗ, η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου [OH-] είναι 1 m ή 1 mol/l .
