Πόσα γραμμάρια νερού χρειάζονται για να αντιδράσουν με 74,0 g CaCn2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Cacn₂ (s) + 3H₂O (l) → caco₃ (s) + 2nh₃ (g)

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα CACN₂ και H₂O:

* CACN₂:40.08 g/mol (CA) + 12.01 g/mol (c) + 2 * 14.01 g/mol (n) =80.10 g/mol

* H₂O:2 * 1.01 g/mol (h) + 16.00 g/mol (o) =18.02 g/mol

3. Μετατρέψτε τα γραμμάρια CaCn₂ σε moles:

* Moles του CaCn₂ =74,0 g / 80,10 g / mol =0,924 moles

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles του h₂o:

* Η εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του CaCn₂ αντιδρά με 3 moles του H₂O.

* Moles του H₂O =0,924 moles cacn₂ * (3 moles h₂o / 1 mole cacn₂) =2,772 moles h₂o

5. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς του h₂o σε γραμμάρια:

* γραμμάρια H₂O =2,772 moles * 18,02 g/mol =50,0 g

Επομένως, απαιτούνται 50,0 γραμμάρια νερού για να αντιδράσουν με 74,0 γραμμάρια Cacn₂