Εξηγήστε τη διαφορά μεταξύ των συμπεριφορών διαλυτότητας της γλυκερόλης και των τριγλυκεριδίων;

Διαφορές διαλυτότητας μεταξύ γλυκερόλης και τριγλυκεριδίων:

γλυκερόλη:

* Υψηλά διαλυτό στο νερό: Η γλυκερόλη είναι ένα μικρό, πολικό μόριο με τρεις ομάδες υδροξυλίου (-OH). Αυτές οι ομάδες υδροξυλίου μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού, καθιστώντας τη γλυκερόλη πολύ διαλυτή στο νερό.

* Διαλυτό σε πολικούς διαλύτες: Λόγω της πολικότητάς της, η γλυκερόλη είναι επίσης διαλυτή σε άλλους πολικούς διαλύτες όπως η αιθανόλη.

τριγλυκερίδια:

* αδιάλυτα στο νερό: Τα τριγλυκερίδια είναι μεγάλα, μη πολωτικά μόρια που αποτελούνται από σπονδυλική στήλη γλυκερόλης και τρεις αλυσίδες λιπαρών οξέων. Οι μακριές αλυσίδες υδρογονανθράκων των λιπαρών οξέων είναι υδρόφοβα και απωθούν μόρια νερού.

* διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες: Τα τριγλυκερίδια είναι διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες όπως αιθέρα, χλωροφόρμιο και βενζόλιο. Αυτοί οι διαλύτες μπορούν να αλληλεπιδρούν με τις μη πολικές αλυσίδες υδρογονανθράκων λιπαρών οξέων.

Βασικές διαφορές:

| Ιδιοκτησία | Γλυκερόλη | Τριγλυκερίδια |

| --- | --- | --- |

| μέγεθος &πολικότητα | Μικρή, πολική | Μεγάλη, μη πολική |

| Διαλυτότητα σε νερό | Πολύ διαλυτό | Αδιάλυτο |

| Διαλυτότητα σε πολικούς διαλύτες | Διαλυτή | Αδιάλυτο |

| Διαλυτότητα σε μη πολικούς διαλύτες | Αδιάλυτο | Διαλυτή |

Γιατί η διαφορά;

Η διαφορά στη συμπεριφορά διαλυτότητας προέρχεται από την πολικότητα των μορίων. Οι τρεις ομάδες υδροξυλίου της γλυκερόλης δημιουργούν μια ισχυρή πολικότητα που της επιτρέπει να αλληλεπιδρά με ευνοϊκά με μόρια νερού. Τα τριγλυκερίδια, με τις μακρές μη πολικές αλυσίδες λιπαρών οξέων τους, στερούνται αυτής της πολικότητας και προτιμούν αλληλεπιδράσεις με άλλα μη πολικά μόρια.

Συνοπτικά:

* Το μικρό μέγεθος και η πολικότητα της γλυκερόλης το καθιστούν εξαιρετικά διαλυτό σε νερό και πολικούς διαλύτες.

* Το μεγάλο μέγεθος και η μη πολική φύση των τριγλυκεριδίων τους καθιστούν αδιάλυτες σε νερό αλλά διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες.