Ποιο είναι το μέγεθος των ατομικών ακτίνων για τα αλκαλικά μέταλλα;
* Αύξηση του αριθμού των κελυφών ηλεκτρονίων: Καθώς μετακινείτε τον περιοδικό πίνακα, κάθε αλκαλικό μέταλλο έχει ένα ακόμη κέλυφος ηλεκτρονίων από αυτό πάνω από αυτό. Αυτά τα κελύφη βρίσκονται περαιτέρω από τον πυρήνα, οδηγώντας σε μεγαλύτερη ατομική ακτίνα.
* Εφέ θωράκισης: Τα εσωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων προστατεύουν το ηλεκτρόνιο του εξωτερικού σθένους από την πλήρη ελκυστική δύναμη του πυρήνα. Καθώς αυξάνεται ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων, το φαινόμενο θωράκισης γίνεται ισχυρότερος, καθιστώντας το εξωτερικό ηλεκτρόνιο λιγότερο στενά συνδεδεμένο και πιο μακριά από τον πυρήνα.
* αδύναμο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους, που σημαίνει ότι το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο (το καθαρό θετικό φορτίο που βιώνει το ηλεκτρόνιο σθένους) είναι σχετικά αδύναμο. Αυτό επιτρέπει στο ηλεκτρόνιο σθένους να είναι πιο μακριά από τον πυρήνα, συμβάλλοντας σε μια μεγαλύτερη ατομική ακτίνα.
Εδώ είναι μια γενική τάση:
* λίθιο (li): 167 μ.μ.
* νάτριο (NA): 186 μ.μ.
* κάλιο (k): 231 μ.μ.
* rubidium (RB): 247 μ.μ.
* Cesium (CS): 265 μ.μ.
* Francium (FR): 270 μ.μ. (εκτιμώμενη)
Σημαντική σημείωση: Οι ατομικές ακτίνες μπορούν να μετρηθούν με διαφορετικούς τρόπους, οδηγώντας σε ελαφρώς διαφορετικές τιμές. Οι τιμές που παρέχονται παραπάνω είναι κατά προσέγγιση και μπορεί να ποικίλουν ανάλογα με τη μέθοδο που χρησιμοποιείται.
