Τι συμβαίνει με ένα άτομο φθορίου (F) όταν σχηματίζει ιοντικό δεσμό στον οποίο έχει την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το Noble Gas Neon;
* σημείο εκκίνησης του φθορίου: Το φθόριο (F) έχει 9 ηλεκτρόνια:2 στο πρώτο κέλυφος και 7 στο δεύτερο κέλυφος. Χρειάζεται μόνο ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος και να επιτύχει τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νέον (που έχει 10 ηλεκτρόνια).
* Ιονική σύνδεση: Το φθόριο επιτυγχάνει αυτή τη σταθερότητα κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο άτομο. Αυτό συμβαίνει συνήθως όταν αντιδρά με ένα μεταλλικό άτομο που χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο. Ας πούμε ότι αντιδρά με νάτριο (NA), το οποίο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το άτομο νατρίου δίνει το ηλεκτρόνιο σθένους του στο άτομο φθορίου. Το νάτριο έχει τώρα ένα θετικό φορτίο (Na+) επειδή έχασε ένα ηλεκτρόνιο. Το φθόριο έχει τώρα αρνητικό φορτίο (F-) επειδή κέρδισε ένα ηλεκτρόνιο.
* σχηματισμός ιονικού δεσμού: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Na+ και F-) προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτό το αξιοθέατο σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό.
* Διαμόρφωση νέον: Το άτομο φθορίου έχει τώρα 10 ηλεκτρόνια (όπως το νέον) στο εξωτερικό του κέλυφος. Έχει επιτύχει μια σταθερή, ευγενή διαμόρφωση αερίου.
Βασικά σημεία:
* Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο: Το φθόριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει αρνητικά φορτισμένο (ένα ανιόν).
* Ιονικός δεσμός: Η έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου μετάλλου και του αρνητικού φορτισμένου φθορίου σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό.
* Σταθερή διαμόρφωση: Το φθόριο επιτυγχάνει τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νέον, ένα ευγενές αέριο.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε περισσότερα σχετικά με την ιοντική συγκόλληση ή άλλους τύπους χημικών δεσμών!
