Η θερμοκρασία ενός αερίου σε σφραγισμένες μεταβολές του δοχείου από 20,0c σε 40,0c εάν ο όγκος παραμένει σταθερή πίεση θα αλλάξει 660 torr σε;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας το νόμο του Gay-Lussac:

Κατανόηση του νόμου του gay-lussac

Ο νόμος του Gay-Lussac δηλώνει ότι η πίεση ενός αερίου είναι άμεσα ανάλογη με την απόλυτη θερμοκρασία του όταν ο όγκος διατηρείται σταθερός. Μαθηματικά, αυτό εκφράζεται ως:

P₁/t₁ =p₂/t₂

Οπου:

* P₁ =αρχική πίεση

* T₁ =αρχική θερμοκρασία (στο Kelvin)

* P₂ =τελική πίεση

* T₂ =τελική θερμοκρασία (στο Kelvin)

Επίλυση του προβλήματος

1. Μετατρέψτε τις θερμοκρασίες σε kelvin:

* T₁ =20,0 ° C + 273,15 =293,15 K

* T₂ =40.0 ° C + 273.15 =313.15 k

2. Συνδέστε τις τιμές στην εξίσωση του νόμου του Gay-Lussac:

* 660 torr / 293.15 k =p₂ / 313.15 k

3. Επίλυση για p₂ (η τελική πίεση):

* P₂ =(660 torr * 313.15 k) / 293.15 k

* P₂ ≈ 705 torr

Επομένως, η πίεση θα αλλάξει από 660 torr σε περίπου 705 torr.