Ποια πίεση ασκείται από 743,3 g CH4 σε δοχείο χάλυβα 0,850 L στα 145,7 K;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή γραμμάρια CH4 σε moles:

* Μοριακή μάζα CH4 =12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (h) =16,05 g/mol

* Moles του CH4 =743,3 g / 16,05 g / mol =46,32 mol

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

* Ο νόμος για το ιδανικό αέριο είναι: pv =nrt

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

3. Λύστε για πίεση (P):

* P =(NRT) / V

* P =(46,32 mol * 0,0821 L · atm / mol · K * 145,7 K) / 0,850 L

* P ≈ 837 atm

Ως εκ τούτου, η πίεση που ασκείται κατά 743,3 g CH4 σε δοχείο χάλυβα 0,850 L στα 145,7 K είναι περίπου 837 atm