Τι γράφεται σε μια χημική αντίδραση όταν είναι ισορροπημένη;

Κατά την εξισορρόπηση μιας χημικής αντίδρασης, ρυθμίστε τους στοιχειομετρικούς συντελεστές Μπροστά από κάθε χημικό τύπο. Αυτοί οι συντελεστές αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος που εμπλέκεται στην αντίδραση.

Εδώ είναι τι εσείς Μην αλλαγή:

* Χημικοί τύποι: Ποτέ δεν αλλάζετε τους δείκτες μέσα στους ίδιους τους χημικούς τύπους. Αυτό θα μεταβάλλει την ταυτότητα της ένωσης.

Παράδειγμα:

Μη ισορροπημένη: H₂ + o₂ → h₂o

Ισορροπημένη: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Σε αυτό το παράδειγμα, προσθέσαμε έναν συντελεστή "2" μπροστά από τα H₂ και H₂o για να εξισορροπήσουμε τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

Γιατί εξισορροπούμε τις χημικές αντιδράσεις;

Η εξισορρόπηση των χημικών αντιδράσεων είναι ζωτικής σημασίας επειδή εξασφαλίζει ότι:

* Ο νόμος της διατήρησης της μάζας υπακούει: Η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων.

* Οι σωστές αναλογίες μορίων αντιπροσωπεύονται: Αυτό σας επιτρέπει να προβλέψετε με ακρίβεια τις ποσότητες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων που εμπλέκονται σε μια αντίδραση.

* Η αντίδραση είναι στοιχειομετρικά ακριβής: Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση προχωρά με τις σωστές αναλογίες αντιδραστηρίων και προϊόντων.