Πόσες γραμμομορείς νερού παράγουν όταν το 45,3 υδρογόνο αντιδρά με οξυγόνο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι 2 γραμμομονείς υδρογόνου (Η) αντιδρούν με 1 mole οξυγόνου (O₂) για να παράγουν 2 γραμμομονείς νερού (H₂O).
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
Πρέπει να γνωρίζουμε πόσο οξυγόνο είναι παρόν για τον προσδιορισμό του περιοριστικού αντιδραστηρίου. Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι η ουσία που εξαντλείται πρώτα και περιορίζει την ποσότητα του σχηματισμένου προϊόντος. Δεδομένου ότι η ποσότητα του οξυγόνου δεν δίνεται, δεν μπορούμε να προσδιορίσουμε το περιοριστικό αντιδραστήριο.
3. Υπολογίστε τα μολυσμένα νερά που παράγονται (υποθέτοντας υπερβολικό οξυγόνο):
* Υποθέστε την περίσσεια οξυγόνου: Εάν υπάρχει περίσσεια οξυγόνου, η ποσότητα υδρογόνου θα περιορίσει την ποσότητα παραγόμενου νερού.
* Μετατροπή γραμμάρια υδρογόνου σε moles: Θα χρειαστεί να αναζητήσετε τη μοριακή μάζα υδρογόνου (H₂) που είναι περίπου 2 g/mol.
* moles του h₂ =(45,3 g h₂) / (2 g / mol h₂) =22,65 moles h ₂
* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* Η εξίσωση δείχνει 2 moles του H₂ που παράγει 2 moles του H₂O. Αυτό σημαίνει ότι η αναλογία mole είναι 1:1.
* Υπολογίστε τη μόρια νερού:
* moles του h₂o =22,65 moles h₂ * (2 moles h₂o / 2 moles h₂) =22,65 moles h₂o
Συμπέρασμα:
Εάν υπάρχει περίσσεια οξυγόνου, 45,3 γραμμάρια υδρογόνου θα παράγουν 22,65 moles νερού.
Σημαντική σημείωση: Εάν έχετε μια συγκεκριμένη ποσότητα οξυγόνου, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε αυτές τις πληροφορίες για να υπολογίσετε το περιοριστικό αντιδραστήριο και να καθορίσετε την πραγματική ποσότητα παραγόμενου νερού.
