Ποιο στοιχείο εάν συνδυάζεται με το χλώριο θα έχει τη μεγαλύτερη έλξη για τα ηλεκτρόνια n;
Κατανόηση της ηλεκτροαρνητικότητας
Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Όσο υψηλότερη είναι η τιμή ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη στα ηλεκτρόνια.
* Περιοδική τάση: Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται γενικά σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά) και μειώνεται κάτω από μια ομάδα (από πάνω προς τα κάτω) του περιοδικού πίνακα.
Συγκρίνοντας στοιχεία με χλώριο
Πρέπει να συγκρίνουμε την ηλεκτροαρνητικότητα του αζώτου (Ν) με εκείνη του χλωρίου (CL).
* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει σχετικά υψηλή τιμή ηλεκτροαρνητικότητας 3,16.
* αζώτου (n): Το άζωτο έχει τιμή ηλεκτροαρνητικότητας 3,04.
Συμπέρασμα
Δεδομένου ότι το χλώριο έχει ελαφρώς υψηλότερη τιμή ηλεκτροαρνητικότητας από το άζωτο, το χλώριο θα έχει μεγαλύτερη έλξη για τα ηλεκτρόνια όταν συνδυάζεται με άζωτο. Αυτό σημαίνει ότι σε έναν δεσμό αζώτου-χλωριούχου (N-CL), τα ηλεκτρόνια θα τραβηχτούν περισσότερο προς το άτομο χλωρίου.
