Γιατί όλοι οι ατομικοί αριθμοί είναι πλήρεις και οι περισσότεροι μάζας αριθμού τελειώνουν με δεκαδικά ψηφία;
Ατομικός αριθμός:
* αντιπροσωπεύει πρωτόνια: Ο ατομικός αριθμός ορίζει ένα στοιχείο και είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του.
* Τα πρωτόνια είναι θεμελιώδη σωματίδια: Τα πρωτόνια είναι διακριτά, που σημαίνει ότι υπάρχουν ως ολόκληρες μονάδες. Δεν μπορείτε να έχετε μισό πρωτόνιο.
* Τα στοιχεία ορίζονται από πρωτόνια: Κάθε στοιχείο έχει έναν μοναδικό αριθμό πρωτονίων. Η αλλαγή του αριθμού των πρωτονίων αλλάζει εξ ολοκλήρου το στοιχείο.
Ατομική μάζα:
* αντιπροσωπεύει το μέσο βάρος: Η ατομική μάζα είναι η μέση μάζα όλων των ισότοπων ενός στοιχείου.
* Τα ισότοπα έχουν διαφορετικά νετρόνια: Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
* Τα νετρόνια συμβάλλουν στη μάζα: Τα νετρόνια, όπως τα πρωτόνια, έχουν μάζα.
* Μέση στάθμιση: Η ατομική μάζα που βλέπετε στον περιοδικό πίνακα είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών όλων των ισότοπων αυτού του στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη τη σχετική τους αφθονία. Αυτή η διαδικασία μέσου όρου συχνά οδηγεί σε ένα δεκαδικό αριθμό.
Παράδειγμα:
Εξετάστε το χλώριο (CL).
* Ατομικός αριθμός: 17 (που σημαίνει ότι έχει 17 πρωτόνια)
* ισότοπα: Το χλώριο έχει δύο κύρια ισότοπα:χλώριο-35 (17 πρωτόνια και 18 νετρόνια) και χλώριο-37 (17 πρωτόνια και 20 νετρόνια).
* Ατομική μάζα: Η ατομική μάζα χλωρίου είναι περίπου 35,45. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το χλώριο-35 είναι πιο άφθονο από το χλώριο-37, οπότε η μάζα του συμβάλλει περισσότερο στο συνολικό μέσο όρο.
Key Takeaway: Οι ατομικοί αριθμοί είναι ολόκληροι αριθμοί επειδή αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των πρωτονίων, τα οποία είναι θεμελιώδη σωματίδια. Οι ατομικές μάζες είναι συχνά δεκαδικά επειδή αντιπροσωπεύουν τον σταθμισμένο μέσο όρο των μαζών όλων των ισότοπων ενός στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη τους διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων και αφθονίες.
