Πώς υπακούουν στα μέταλλα τον κανόνα Lewis Octet;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα μέταλλα τείνουν να έχουν λίγα ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Επιτυγχάνουν σταθερότητα χάνοντας αυτά τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα).
* Κανόνας οκτάδων: Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος τους.
* Εξαιρέσεις: Τα μέταλλα όπως το νάτριο (Na) και το κάλιο (k) έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Η απώλεια αυτού του ηλεκτρονίου τους δίνει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, αλλά δεν είναι οκτάδα. Ομοίως, το μαγνήσιο (Mg) και το ασβέστιο (CA) με δύο ηλεκτρόνια σθένους επιτυγχάνουν σταθερότητα με δύο λιγότερα ηλεκτρόνια από ένα οκτάτο.
Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Όταν χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο, σχηματίζει ένα ιόν Na+ με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νέον (NE), το οποίο έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων. Ωστόσο, αυτό δεν ακολουθεί τον κανόνα οκτάδων, επειδή το ιόν Na+ έχει μόνο 2 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του.
Αντί για τον κανόνα οκτάδων, τα μέταλλα ακολουθούν τα εξής:
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Τα μέταλλα τείνουν να είναι ηλεκτρικά, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια. Αυτό οφείλεται στην ενέργεια χαμηλής τους ιονισμού.
* Σχηματισμός κατιόντων: Με την απώλεια ηλεκτρονίων, τα μέταλλα επιτυγχάνουν μια σταθερή διαμόρφωση με ένα πλήρες ή μερικώς γεμάτο χαμηλότερο κέλυφος ενέργειας, με αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικών ιόντων.
Σημείωση: Τα μεταβατικά μέταλλα είναι μια ειδική περίπτωση και συχνά έχουν πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να χάσουν ποικίλους αριθμούς ηλεκτρονίων. Οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους είναι πιο περίπλοκες και δεν ακολουθούν πάντα τον κανόνα οκτάδων.
Συνοπτικά: Ενώ τα μέταλλα δεν ακολουθούν αυστηρά τον κανόνα οκτάδων, επιτυγχάνουν σταθερότητα χάνοντας ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν κατιόντα με ένα πλήρες ή μερικώς γεμάτο χαμηλότερο κέλυφος ενέργειας. Αυτή είναι μια βασική ιδέα για την κατανόηση της χημικής συμπεριφοράς των μετάλλων.
