Η προσθήκη διαλυμένης ουσίας στον διαλύτη αυξάνει το σημείο βρασμού;
Εδώ είναι γιατί:
* Πίεση ατμών: Το σημείο βρασμού ενός υγρού είναι η θερμοκρασία στην οποία η πίεση του ατμού ισούται με την περιβάλλουσα ατμοσφαιρική πίεση. Η προσθήκη μιας διαλελυμένης ουσίας διαταράσσει την ικανότητα των μορίων του διαλύτη να διαφεύγουν στη φάση ατμών, μειώνοντας αποτελεσματικά την πίεση ατμών του διαλύματος.
* Απαιτείται αυξημένη ενέργεια: Για να φτάσει στο σημείο βρασμού, η λύση απαιτεί τώρα περισσότερη ενέργεια για να αυξήσει την πίεση ατμών για να ταιριάζει με την ατμοσφαιρική πίεση. Αυτό σημαίνει ότι το σημείο βρασμού είναι υψηλότερο από αυτό του καθαρού διαλύτη.
Σημαντικά σημεία:
* Colligative Property: Η ανύψωση του σημείου βρασμού είναι μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται μόνο από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας που υπάρχουν στο διάλυμα, όχι στην ταυτότητά τους.
* Μη πτητικές διαλυμένες ουσίες: Η διαλελυμένη ουσία πρέπει να είναι μη πτητική, που σημαίνει ότι δεν εξατμίζεται εύκολα στο σημείο βρασμού της λύσης.
* μέγεθος ανύψωσης: Η ανύψωση του σημείου βρασμού είναι ανάλογη προς τη μολικότητα (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη) του διαλύματος.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε αυτό περαιτέρω ή να έχετε περισσότερες ερωτήσεις!
