Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ ιοντικών ομοιοπολικών και μεταλλικών δεσμών;
1. Όλοι περιλαμβάνουν την αλληλεπίδραση των ηλεκτρονίων σθένους:
* Ιονική: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο σε άλλο, σχηματίζοντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* ομοιοπολικό: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων.
* Metallic: Τα ηλεκτρόνια σθένους απομακρύνονται και είναι ελεύθερα να κινούνται σε όλο το μεταλλικό πλέγμα.
2. Όλοι συμβάλλουν στον σχηματισμό σταθερών ενώσεων:
* Ιονική: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων ιόντων οδηγεί σε σταθερή ένωση.
* ομοιοπολικό: Η κοινή χρήση ηλεκτρονίων δημιουργεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων για κάθε άτομο, με αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο.
* Metallic: Η ισχυρή έλξη μεταξύ των μεταλλικών κατιόντων και των απομακρυσμένων ηλεκτρόνων έχει ως αποτέλεσμα ένα σταθερό μεταλλικό κρύσταλλο.
3. Όλοι περιλαμβάνουν ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις:
* Ιονική: Άμεση ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων.
* ομοιοπολικό: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των κοινών ηλεκτρονίων και των θετικά φορτισμένων πυρήνων.
* Metallic: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών κατιόντων και της αρνητικά φορτισμένης θάλασσας των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων.
4. Όλοι επηρεάζουν τις φυσικές ιδιότητες των υλικών:
* Ιονική: Συχνά σχηματίζουν σκληρά, εύθραυστα κρυστάλλους με υψηλά σημεία τήξης και καλή ηλεκτρική αγωγιμότητα όταν διαλύονται σε νερό.
* ομοιοπολικό: Μπορεί να σχηματίσει στερεά, υγρά ή αέρια με ποικίλα σημεία τήξης και ηλεκτρική αγωγιμότητα ανάλογα με τον τύπο ομοιοπολικού δεσμού.
* Metallic: Συνήθως σχηματίζουν ισχυρά, εύπλαστα και όλκιμα στερεά που είναι καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.
Βασικές διαφορές
Ενώ υπάρχουν αυτές οι ομοιότητες, οι βασικές διαφορές βρίσκονται στη φύση της ανταλλαγής ηλεκτρονίων ή της μεταφοράς και των προκύπτουσων ιδιοτήτων των σχηματισμένων ενώσεων.
* Ιονική: Πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων, ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη, υψηλό σημείο τήξης, εύθραυστη, συχνά διαλυτή στο νερό.
* ομοιοπολικό: Η κατανομή των ηλεκτρονίων, οι ισχυροί δεσμοί, τα διαφορετικά σημεία τήξης, μπορούν να είναι αέρια, υγρά ή στερεά, κακή ηλεκτρική αγωγιμότητα.
* Metallic: Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια, οι ισχυροί μεταλλικοί δεσμοί, το υψηλό σημείο τήξης, η εύπλαστη, η όλκιμη, η καλή ηλεκτρική και η θερμική αγωγιμότητα.
Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι αυτές οι κατηγορίες αντιπροσωπεύουν ιδανικές περιπτώσεις και τα πραγματικά υλικά μπορούν να παρουσιάσουν χαρακτηριστικά περισσότερων από ενός τύπου συγκόλλησης.
