Πότε είναι πολικός δεσμός;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα: Όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο συνδεδεμένων ατόμων, το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Polar Bond: Αυτή η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων οδηγεί σε ένα πολικό δεσμό , όπου το ένα άκρο του δεσμού είναι ελαφρώς αρνητικό και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς θετικό.
Παράδειγμα:
* Ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου (Η) και οξυγόνου (Ο) στο νερό (H₂O) είναι ένας πολικός δεσμός. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, καθιστώντας το άτομο οξυγόνου ελαφρώς αρνητικό και τα άτομα υδρογόνου ελαφρώς θετικά.
Σημαντική σημείωση:
* Ο βαθμός πολικότητας σε έναν δεσμό καθορίζεται από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
* Ένας δεσμός θεωρείται nonpolar Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων είναι πολύ μικρή ή μηδέν. Αυτό συμβαίνει συνήθως όταν τα δύο άτομα είναι το ίδιο στοιχείο.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να συζητήσετε συγκεκριμένα ομόλογα!
