Τι συμβαίνει με τους κρυστάλλους αλατιού που τοποθετούνται σε νερό;
1. Πόλη και έλξη: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό άκρο (υδρογόνο) και ελαφρώς αρνητικό άκρο (οξυγόνο). Οι κρύσταλλοι αλατιού, από την άλλη πλευρά, είναι κατασκευασμένοι από ιόντα:θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).
2. Ενυδάτωση: Τα μόρια του νερού προσελκύονται από τα ιόντα στον κρύσταλλο αλατιού. Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού περιβάλλουν τα ιόντα χλωριούχου και τα αρνητικά άκρα περιβάλλουν τα ιόντα νατρίου. Αυτή η έλξη ονομάζεται ενυδάτωση .
3. Σπάσιμο: Η ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων του νερού και των ιόντων ξεπερνά τους ιοντικούς δεσμούς που συγκρατούν τον κρύσταλλο αλατιού μαζί. Ο κρύσταλλος αλατιού αρχίζει να διασπά, απελευθερώνοντας μεμονωμένα ιόντα στο νερό.
4. Λύση: Τα διαλυμένα ιόντα περιβάλλονται τώρα από μόρια νερού, εμποδίζοντας τους να ανασυνδυαστούν σε κρύσταλλο. Το νερό περιέχει τώρα διαλυμένο αλάτι, σχηματίζοντας ένα διάλυμα αλατιού .
Τι συμβαίνει με τον ίδιο τον κρύσταλλο αλατιού;
Ο κρύσταλλος αλατιού τελικά θα εξαφανιστεί Καθώς διαλύεται εντελώς στο νερό. Το μέγεθος του κρυστάλλου θα μειωθεί σταδιακά καθώς απελευθερώνονται όλο και περισσότερα ιόντα.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διάλυση:
* Θερμοκρασία: Το θερμότερο νερό διαλύει το αλάτι γρηγορότερα επειδή η αυξημένη κινητική ενέργεια των μορίων βοηθά στη διάσπαση του κρυσταλλικού πλέγματος πιο εύκολα.
* ανάδευση: Η ανάδευση του νερού βοηθά να φέρει σε επαφή τα μόρια γλυκού νερού με τον κρύσταλλο αλατιού, επιταχύνοντας τη διαδικασία.
* Συγκέντρωση: Εάν το νερό περιέχει ήδη πολύ διαλυμένο αλάτι, θα είναι πιο δύσκολο να διαλυθεί περισσότερο αλάτι (κορεσμός).
Σημαντική σημείωση: Αυτή η διαδικασία είναι αναστρέψιμη. Εάν εξατμίσετε το νερό, τα ιόντα αλατιού θα ανασυνδυαστούν και θα σχηματίσουν και πάλι κρυστάλλους αλατιού.
