Όταν αντιδρούν τα 15,0 g και το NACIO3 20,0 CR2O3 που θα περιορίσουν την αντίδραση;

Ρωτάτε για μια αντίδραση μεταξύ του χλωρικού νατρίου (NaClO3) και του οξειδίου του χρωμίου (III) (CR2O3). Για να προσδιορίσουμε το περιοριστικό αντιδραστήριο, πρέπει να εξετάσουμε την ισορροπημένη χημική εξίσωση και τις μοριακές μάζες των αντιδραστηρίων.

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Χρειαζόμαστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για να γνωρίζουμε την στοιχειομετρική αναλογία των αντιδραστηρίων. Δυστυχώς, δεν έχετε παράσχει την πλήρη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ NaClo3 και Cr2O3.

2. Μοριακές μάζες:

* NaClo3:106.44 g/mol

* CR2O3:151.99 g/mol

3. Υπολογισμός:

Ας υποθέσουμε μια υποθετική ισορροπημένη εξίσωση για απεικόνιση (αυτό μπορεί να μην είναι η πραγματική ισορροπημένη εξίσωση):

2 NaClo3 + CR2O3 → Προϊόντα

Για να προσδιορίσουμε το περιοριστικό αντιδραστήριο, θα υπολογίσουμε τα moles κάθε αντιδραστηρίου:

* moles του NaClo3: (15,0 g) / (106,44 g / mol) =0,141 mol

* moles του Cr2O3: (20,0 g) / (151,99 g / mol) =0,132 mol

Τώρα, θα συγκρίνουμε τις αναλογίες mole των αντιδραστηρίων με βάση την ισορροπημένη εξίσωση. Η εξίσωση υποδηλώνει μια αναλογία 2:1 mole του NaClo3 προς Cr2O3.

* από τα moles που υπολογίστηκαν: Έχουμε 0,141 mol των NaClo3 και 0,132 mol του Cr2O3.

* από την ισορροπημένη εξίσωση: Για κάθε 2 moles του NaClo3, χρειαζόμαστε 1 mole του Cr2O3.

Δεδομένου ότι έχουμε μια ελαφρώς υψηλότερη αναλογία mole του NaClo3 από ό, τι απαιτεί η εξίσωση, Cr2O3 είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι δεν έχουμε αρκετό CR2O3 για να αντιδράσουμε με όλο το NaClo3.

Σημαντική σημείωση: Αυτή η εξήγηση βασίζεται σε μια υποθετική ισορροπημένη εξίσωση. Για να προσδιορίσετε το πραγματικό περιοριστικό αντιδραστήριο, χρειάζεστε τη σωστή ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ NaClo3 και Cr2O3.