Γιατί το pH δεν μπορεί να είναι κάτω από 1;
* Η κλίμακα pH είναι λογαριθμική: Αυτό σημαίνει ότι κάθε αλλαγή ολόκληρου αριθμού στο ρΗ αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές μεταβολή στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου. Έτσι, ένα ρΗ 0 έχει δέκα φορές τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου ενός ρΗ 1.
* Ισχυρά οξέα: Τα διαλύματα πολύ ισχυρών οξέων μπορούν να έχουν τιμές ρΗ κάτω από 1. Για παράδειγμα, το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ (HCL) μπορεί να έχει ρΗ κοντά στο -1.
* superacids: Αυτά είναι οξέα ακόμη ισχυρότερα από τα ισχυρά ορυκτά οξέα. Μπορούν να έχουν αρνητικές τιμές pH πολύ κάτω από 1, με κάποιες τιμές να φτάνουν γύρω από -30 ή χαμηλότερες.
Το όριο της κλίμακας pH:
Ενώ τεχνικά δεν υπάρχει πραγματικό όριο στο πόσο χαμηλό μπορεί να πάει το ρΗ, η τυπική κλίμακα pH (0-14) βασίζεται στην υπόθεση ότι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου είναι μεταξύ 10^-14 m και 1 Μ.
Συνοπτικά:
Ενώ τα πιο συνηθισμένα διαλύματα θα έχουν ρΗ μεταξύ 0 και 14, τα εξαιρετικά συγκεντρωμένα οξέα και τα υπερκεραμένα μπορεί να έχουν τιμές pH σημαντικά κάτω από 1. Η κλίμακα pH είναι μια λογαριθμική κλίμακα και το όριο της κλίμακας είναι περισσότερο θέμα πρακτικών περιορισμών στο πλαίσιο των τυπικών χημικών αντιδράσεων.
