Οι αντιδράσεις μετατόπισης εμφανίζονται μόνο μεταξύ των αλογόνα;
Εδώ είναι μια κατανομή:
αντιδράσεις μετατόπισης:
* Γενικός ορισμός: Μια αντίδραση μετατόπισης περιλαμβάνει την αντικατάσταση ενός στοιχείου ή ιόντων σε μια ένωση από ένα άλλο στοιχείο ή ιόν. Αυτό συμβαίνει συνήθως όταν ένα πιο αντιδραστικό στοιχείο ή ιόν μετατοπίζει ένα λιγότερο αντιδραστικό.
* Τύποι αντιδράσεων μετατόπισης:
* Ενιαία μετατόπιση: Ένα μόνο στοιχείο μετατοπίζει ένα στοιχείο από μια ένωση.
* Παράδειγμα:Zn (s) + cuso₄ (aq) → ZnSo₄ (aq) + cu (s) (ψευδάργυρος μετατοπίζει χαλκό)
* Διπλή μετατόπιση: Δύο ενώσεις ανταλλάσσουν ιόντα.
* Παράδειγμα:agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq) (θέσεις ανταλλαγής ιόντων αργύρου και νατρίου)
μετατόπιση αλογόνου:
* Αντιδραστικότητα: Τα αλογόνα είναι πολύ αντιδραστικά μη μέταλλα και η αντιδραστικότητα τους μειώνεται καθώς μετακινείτε τον περιοδικό πίνακα (f> cl> br> i).
* Αντιδράσεις μετατόπισης: Ένα πιο αντιδραστικό αλογόνο μπορεί να μετατοπίσει ένα λιγότερο αντιδραστικό αλογόνο από μια ένωση.
* Παράδειγμα:CL₂ (G) + 2NABR (aq) → 2NaCl (aq) + Br₂ (L)
Πέρα από τα αλογόνα:
* μέταλλα: Περισσότερα αντιδραστικά μέταλλα μπορούν να μετατοπίσουν λιγότερα αντιδραστικά μέταλλα από τις ενώσεις τους.
* Παράδειγμα:Fe (s) + cuso₄ (aq) → feso₄ (aq) + cu (s) (σίδηρος μετατοπίζει χαλκό)
* Μη μετάλλια: Ορισμένα μη μέταλλα μπορούν επίσης να συμμετάσχουν σε αντιδράσεις μετατόπισης.
* Παράδειγμα:c (s) + h₂o (g) → Co (g) + h₂ (g) (μετατοπίζει υδρογόνο άνθρακα)
Συνοπτικά, οι αντιδράσεις μετατόπισης είναι μια ευρεία κατηγορία χημικών αντιδράσεων που μπορούν να περιλαμβάνουν διάφορα στοιχεία και ενώσεις, όχι μόνο αλογόνα. Ο βασικός παράγοντας είναι η σχετική αντιδραστικότητα των στοιχείων ή των ιόντων που εμπλέκονται.
