Ποια δύναμη συγκρατεί κρύσταλλα αζώτου μαζί;
Εδώ είναι γιατί:
* Το άζωτο είναι μη μέταλλο: Το άζωτο υπάρχει ως διατομικό μόριο (n 2 ) και οι μη μέταλλα συνήθως σχηματίζουν αδύναμους δεσμούς.
* Δεν υπάρχουν ιοντικοί ή ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα μόρια αζώτου δεν μοιράζονται ηλεκτρόνια (ομοιοπολική σύνδεση) ή ηλεκτρόνια μεταφοράς (ιοντική σύνδεση) για να σχηματίσουν την κρυσταλλική δομή.
* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτά είναι αδύναμα, προσωρινά αξιοθέατα μεταξύ των μορίων που προκαλούνται από διακυμάνσεις της κατανομής ηλεκτρονίων. Ενώ είναι αδύναμοι μεμονωμένα, γίνονται σημαντικοί σε μεγάλους αριθμούς, κρατώντας τα μόρια αζώτου μαζί σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα.
Συνοπτικά: Αν και δεν είναι τόσο ισχυρή όσο οι ιοντικοί ή ομοιοπολικοί δεσμοί, οι δυνάμεις van der Waals είναι οι κυρίαρχες δυνάμεις που είναι υπεύθυνες για τη στερεά κατάσταση του αζώτου σε χαμηλές θερμοκρασίες.
