Σε ποιο βαθμό παγώνει το αλμυρό νερό σε πάγο;

Το αλμυρό νερό δεν παγώνει σε μία μόνο, σταθερή θερμοκρασία όπως το καθαρό νερό. Το σημείο κατάψυξης του αλμυρού νερού εξαρτάται από τη συγκέντρωση του αλατιού διαλύθηκε σε αυτό.

Εδώ είναι γιατί:

* Το αλάτι διαταράσσει τον σχηματισμό κρυστάλλων πάγου: Όταν το καθαρό νερό παγώνει, τα μόρια του νερού σχηματίζουν μια κανονική κρυσταλλική δομή. Τα ιόντα άλατος (νάτριο και χλωριούχο) παρεμβαίνουν σε αυτή τη διαδικασία, καθιστώντας πιο δύσκολο τα μόρια του νερού να εγκατασταθούν σε πάγο.

* Υψηλότερη συγκέντρωση άλατος =χαμηλότερο σημείο κατάψυξης: Όσο περισσότερο διαλύεται το αλάτι, τόσο περισσότερο το σημείο κατάψυξης μειώνεται.

Γενικές κατευθυντήριες γραμμές:

* Νερό του ωκεανού: Με μια μέση αλατότητα περίπου 3,5%, το νερό των ωκεανών παγώνει σε περίπου -1,9 ° C (28,6 ° F) .

* Υψηλότερες συγκεντρώσεις άλατος: Για τα αλμυρά διαλύματα, όπως η άλμη που χρησιμοποιείται στην κατασκευή παγωτού, το σημείο κατάψυξης μπορεί να είναι σημαντικά χαμηλότερο.

Σημαντική σημείωση: Είναι απαραίτητο να καταλάβουμε ότι η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης δεν είναι γραμμική . Η σχέση μεταξύ της συγκέντρωσης άλατος και του σημείου κατάψυξης δεν είναι απλή και απαιτεί συγκεκριμένους υπολογισμούς για ακριβείς τιμές.