Πού εμφανίζονται χημικές αντιδράσεις σε ηλεκτροχημικά κύτταρα;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Άνοψη: Το ηλεκτρόδιο όπου εμφανίζεται οξείδωση (απώλεια ηλεκτρονίων).
* Καθεάνα: Το ηλεκτρόδιο όπου συμβαίνει μείωση (κέρδος των ηλεκτρονίων).
Οι συγκεκριμένες αντιδράσεις που συμβαίνουν σε κάθε ηλεκτρόδιο εξαρτώνται από τον τύπο του ηλεκτροχημικού κυττάρου:
* Γαλβανικά κύτταρα (μπαταρία): Αυτά τα κύτταρα μετατρέπουν τη χημική ενέργεια σε ηλεκτρική ενέργεια.
* Η άνοδος είναι το αρνητικό ηλεκτρόδιο και η κάθοδο είναι το θετικό ηλεκτρόδιο.
* Η αντίδραση οξείδωσης στην άνοδο παρέχει ηλεκτρόνια που ρέουν μέσω ενός εξωτερικού κυκλώματος στην κάθοδο, όπου χρησιμοποιούνται στην αντίδραση μείωσης.
* ηλεκτρολυτικά κύτταρα: Αυτά τα κύτταρα χρησιμοποιούν ηλεκτρική ενέργεια για να οδηγήσουν σε μη μυθικές χημικές αντιδράσεις.
* Η άνοδος είναι το θετικό ηλεκτρόδιο και η κάθοδο είναι το αρνητικό ηλεκτρόδιο.
* Μια εξωτερική πηγή ενέργειας ωθεί τα ηλεκτρόνια από την άνοδο στην κάθοδο, αναγκάζοντας να συμβούν αντιδράσεις οξείδωσης και μείωσης.
Συνοπτικά:
Τα ηλεκτροχημικά κύτταρα έχουν σχεδιαστεί για να διαχωρίζουν τις αντιδράσεις οξείδωσης και μείωσης για τη δημιουργία ηλεκτρικής ενέργειας (γαλβανικά κύτταρα) ή την οδήγηση μη-οπλοστασιακών χημικών αντιδράσεων (ηλεκτρολυτικά κύτταρα). Αυτές οι αντιδράσεις συμβαίνουν στα ηλεκτρόδια:η άνοδος για οξείδωση και η κάθοδος για μείωση.
