Ποια στοιχεία είναι πιο πιθανό να εγκαταλείψουν τα ηλεκτρόνια παρά να μοιράζονται ηλεκτρόνια;

Στοιχεία που είναι πιο πιθανό να παραιτηθούν από τα ηλεκτρόνια Αντί να τα μοιραστείτε είναι αυτά που βρίσκονται στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα, ειδικά σε ομάδες 1 και 2 , επίσης γνωστό ως αλκαλικά μέταλλα και ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΙΑ , αντίστοιχα.

Εδώ είναι γιατί:

* Χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Αυτά τα στοιχεία έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν αδύναμη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Αυτό τους καθιστά πρόθυμους να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* ένα ή δύο ηλεκτρόνια σθένους: Έχουν μόνο ένα ή δύο ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό κέλυφος τους. Η απώλεια αυτών των ηλεκτρονίων τους επιτρέπει να επιτύχουν μια σταθερή, ευγενή διαμόρφωση αερίου.

Παράδειγμα:

* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ιόν +1 (Na +), επιτυγχάνοντας τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νέον (NE).

Ενώ η κοινή χρήση ηλεκτρονίων είναι ένας κοινός τρόπος για τα στοιχεία για την επίτευξη σταθερότητας, τα στοιχεία στις ομάδες 1 και 2 είναι πιο διατεθειμένοι να χάσουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν κατιόντα και όχι να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.