Ποια είναι η μάζα του οξειδίου του λιθίου που παρασκευάζεται από 20g ανθρακικό;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα. Πρέπει να χρησιμοποιήσουμε τη στοιχειομετρία, η οποία περιλαμβάνει τη μετατροπή μεταξύ μαζών και γραμμομορίων ουσιών χρησιμοποιώντας ισορροπημένες χημικές εξισώσεις.

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Li₂co₃ (s) → li₂o (s) + co₂ (g)

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα των li₂co₃ και li₂o:

* Li₂co₃:(2 * 6.94 g/mol li) + (12.01 g/mol c) + (3 * 16.00 g/mol o) =73.89 g/mol

* Li₂o:(2 * 6.94 g/mol li) + (16.00 g/mol o) =29.88 g/mol

3. Μετατρέψτε τη μάζα του li₂co₃ σε moles:

20 g li₂co₃ * (1 mol li₂co / 73.89 g li₂co₃) =0.271 mol li₂co₃

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles του li₂o:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του li₂co₃ παράγει 1 mole of li₂o. Ως εκ τούτου, έχουμε 0,271 mol του Li₂o.

5. Μετατρέψτε τις γραμμές του li₂o σε γραμμάρια:

0.271 mol li₂o * (29.88 g li₂o / 1 mol li₂o) = 8.11 g li₂o

Επομένως, η μάζα οξειδίου του λιθίου που κατασκευάζεται από 20g ανθρακικού λιθίου είναι περίπου 8,11 γραμμάρια