Είναι η ατομική μάζα και ο αριθμός άμεσα ανάλογος μεταξύ τους;
Εδώ είναι γιατί:
* Ατομικός αριθμός: Αυτό αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Ορίζει το ίδιο το στοιχείο.
* Ατομική μάζα: Αυτή είναι η μέση μάζα ενός ατόμου ενός στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη τα διαφορετικά ισότοπα (άτομα του ίδιου στοιχείου με διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων).
Η βασική διαφορά: Ενώ ο ατομικός αριθμός αντιπροσωπεύει μόνο πρωτόνια, η ατομική μάζα θεωρεί τόσο πρωτόνια όσο και νετρόνια.
Παράδειγμα:
* Ο άνθρακας έχει ατομικό αριθμό 6 (6 πρωτόνια).
* Το πιο συνηθισμένο ισότοπο του άνθρακα έχει 6 νετρόνια, καθιστώντας την ατομική μάζα περίπου 12 (6 πρωτόνια + 6 νετρόνια).
* Ωστόσο, υπάρχουν και άλλα ισότοπα άνθρακα, όπως ο άνθρακας-14, τα οποία έχουν 8 νετρόνια, καθιστώντας την ατομική μάζα περίπου 14.
Επομένως, ενώ η ατομική μάζα γενικά αυξάνεται με τον ατομικό αριθμό, δεν είναι μια απλή γραμμική σχέση. Η παρουσία διαφορετικών ισοτόπων και ο διαφορετικός αριθμός νετρονίων που έχουν κάνει τη σχέση πιο περίπλοκη.
