Πώς μπορούν τα μη μέταλλα στοιχεία να επιτύχουν μια σταθερή δομή ηλεκτρονίων-κελύφους όπως αυτή των ευγενών αερίων;
* Διαμόρφωση αερίου ευγενή: Τα ευγενή αέρια έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πολύ σταθερά και μη αντιδραστικά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν πλήρη οκτάδα (8 ηλεκτρόνια) στο εξώτατο κέλυφος τους, εκτός από το ήλιο που έχει ένα ντουέτο (2 ηλεκτρόνια).
* μη μέταλλα και κέρδος ηλεκτρονίων: Τα μη μέταλλα έχουν την τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν την ίδια σταθερή διαμόρφωση. Έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια.
* ομοιοπολική σύνδεση: Για να επιτευχθεί σταθερότητα, τα μη μέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια με άλλα μη μέταλλα μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Με την κοινή χρήση ηλεκτρόνων, και τα δύο άτομα που εμπλέκονται μπορούν να ολοκληρώσουν τα εξωτερικά κελύφη τους.
Παράδειγμα:
* Εξετάστε το στοιχείο χλώριο (cl) , που έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του. Χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.
* Το χλώριο μπορεί να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό με ένα άλλο άτομο χλωρίου. Κάθε άτομο χλωρίου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άλλο, με αποτέλεσμα ένα κοινό ζευγάρι ηλεκτρονίων. Αυτό ολοκληρώνει την οκτάδα και για τα δύο άτομα χλωρίου, καθιστώντας τα πιο σταθερά.
Άλλοι τρόποι μη-μετάλλους επιτυγχάνουν σταθερότητα:
* Ιονική σύνδεση: Τα μη μέταλλα μπορούν επίσης να επιτύχουν σταθερότητα κερδίζοντας ηλεκτρόνια από μέταλλα, σχηματίζοντας ιοντικούς δεσμούς. Σε αυτή την περίπτωση, το μη μετάλλιο γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν) ενώ το μέταλλο γίνεται θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν).
Συνοπτικά:
Τα μη μεταλλικά στοιχεία επιτυγχάνουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων κερδίζοντας ηλεκτρόνια μέσω ομοιοπολικής σύνδεσης με άλλα μη μέταλλα ή ιοντική δέσμευση με μέταλλα. Αυτό τους επιτρέπει να μιμούνται τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων των ευγενών αερίων, καθιστώντας τα λιγότερο αντιδραστικά.
