Όταν αντιδρούν τα 15 g NaClo3 και 20 Cr2O3 που θα περιορίσουν την αντίδραση;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση
Πρώτον, χρειαζόμαστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ NaClo3 (χλωρικό νάτριο) και Cr2O3 (οξείδιο του χρωμίου (III)). Αυτή η αντίδραση είναι λίγο περίπλοκη και παράγει διάφορα προϊόντα. Είναι πιθανό ότι σας ενδιαφέρει το σχηματισμό χρωμικού νατρίου (Na2cro4). Η ισορροπημένη εξίσωση θα ήταν:
6 NaClo3 + 2 CR2O3 → 2 Na2Cro4 + 6 NaCl + 3 O2
2. Μετατρέψτε τις μάζες σε moles
* NaClo3:
* Μοριακή μάζα NaClo3 =106,44 g/mol
* Moles του NaClo3 =(15 g) / (106,44 g / mol) =0,141 moles
* CR2O3:
* Μοριακή μάζα Cr2O3 =151,99 g/mol
* Moles του Cr2O3 =(20 g) / (151,99 g / mol) =0,132 moles
3. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 6 moles του NaClo3 αντιδρούν με 2 moles του Cr2O3.
4. Υπολογίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο
* NaClo3: Εάν όλα τα 0,141 moles του NaClo3 αντέδρασαν, θα απαιτούσε (0,141 moles NaClo3) * (2 moles Cr2O3 / 6 moles NaClo3) =0,047 moles Cr2O3. Έχουμε περισσότερα από αρκετά CR2O3 (0,132 moles).
* CR2O3: Εάν όλα τα 0,132 moles του Cr2O3 αντέδρασαν, θα απαιτούσε (0,132 moles Cr2O3) * (6 moles naClo3 / 2 moles cr2O3) =0,396 moles naClo3. Δεν έχουμε αρκετό NaClo3 (μόνο 0,141 moles).
Συμπέρασμα:
Δεδομένου ότι δεν έχουμε αρκετό NaClo3 για να αντιδράσουμε με όλα τα CR2O3, NaClo3 είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο .
