bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί το αυγό μπαίνει στη φιάλη όταν θερμαίνεται;

Αυτή η ερώτηση είναι λίγο δύσκολη! Ακούγεται σαν να σκέφτεστε για ένα κλασικό πείραμα επιστήμης, αλλά υπάρχει μια πληροφορία που λείπει. Ας το σπάσουμε:

* Το πείραμα: Πιθανότατα να σκεφτόμαστε ένα πείραμα όπου ένα σκληρό βρασμένο αυγό τοποθετείται μέσα σε μια φιάλη με στενό λαιμό. Όταν η φιάλη θερμαίνεται, το αυγό πιέζεται στη φιάλη.

* Η επιστήμη: Ο λόγος που συμβαίνει αυτό οφείλεται στην πίεση αέρα . Εδώ είναι η κατανομή:

1. Κανονική πίεση: Όταν η φιάλη βρίσκεται σε θερμοκρασία δωματίου, ο αέρας μέσα είναι σε κανονική ατμοσφαιρική πίεση.

2. Θέρμανση της φιάλης: Καθώς θερμαίνετε τη φιάλη, ο αέρας στο εσωτερικό επεκτείνεται επειδή τα μόρια κινούνται γρηγορότερα. Αυτή η αυξημένη κίνηση ασκεί μεγαλύτερη πίεση στους τοίχους της φιάλης.

3. Διαφορά πίεσης: Η πίεση μέσα στη φιάλη είναι πλέον υψηλότερη από την πίεση έξω από τη φιάλη. Δεδομένου ότι ο λαιμός της φιάλης είναι στενός, η διαφορά πίεσης δεν μπορεί να απελευθερωθεί εύκολα.

4. Το αυγό: Το αυγό εμποδίζει το λαιμό της φιάλης. Η υψηλότερη πίεση στο εσωτερικό ωθεί το αυγό, αναγκάζοντάς το στη φιάλη.

* Σημαντική σημείωση: Αυτό το πείραμα λειτουργεί επειδή το αυγό έχει ήδη βρασμένο. Ένα ωμό αυγό δεν θα μπορούσε να αντέξει την πίεση και πιθανότατα θα σπάσει.

για να συνοψίσουμε, το αυγό πηγαίνει στη φιάλη επειδή ο θερμαινόμενος αέρας μέσα στη φιάλη δημιουργεί υψηλότερη πίεση από τον αέρα έξω και το αυγό είναι ο μόνος τρόπος για να δραπετεύσει αυτή η πίεση.

Διαφορά μεταξύ Αμφιπρωτικού και Αμφοτερικού

Διαφορά μεταξύ Αμφιπρωτικού και Αμφοτερικού

Κύρια διαφορά – Αμφιπρωτικό εναντίον Αμφοτερικού Αμφοτερισμός είναι η παρουσία αμφοτερικών ιδιοτήτων. Οι αμφοτερικές ουσίες είναι ενώσεις που μπορούν να λειτουργήσουν και ως οξέα και ως βάσεις ανάλογα με το μέσο. Ο όρος αμφιπρωτικό περιγράφει μια ουσία που μπορεί να δεχτεί και να δώσει ένα πρωτόνιο

Σύνθετα Ιόντα και Συνδέματα

Σύνθετα Ιόντα και Συνδέματα

Βασικές έννοιες Σε αυτό το άρθρο, μαθαίνουμε για τα πολύπλοκα ιόντα και τους συνδέτες τους, συμπεριλαμβανομένων των διαφόρων τύπων συμπλόκων, τη σημασία του αριθμού συντονισμού και τη χημεία των συνδετών συμπεριλαμβανομένων των αντιδράσεων υποκατάστασης συνδέτη. Τι είναι ένα σύνθετο ιόν στη Χημεία

Παράδειγμα προβλήματος του νόμου του Hess

Παράδειγμα προβλήματος του νόμου του Hess

Ο νόμος του Hess για το σταθερό άθροισμα θερμότητας ή ο νόμος του Hess για συντομία είναι μια σχέση που περιγράφει την αλλαγή της ενθαλπίας μιας αντίδρασης. Η συνολική μεταβολή της ενθαλπίας μιας αντίδρασης είναι το άθροισμα των συνολικών ενθαλπιών για κάθε στάδιο της αντίδρασης και είναι ανεξάρτητη