Τι αποτέλεσμα έχει η προσθήκη διαλυμένης ουσίας στο σημείο βρασμού της λύσης;
Εδώ είναι γιατί:
* Πίεση ατμών: Το σημείο βρασμού ενός υγρού είναι η θερμοκρασία στην οποία η πίεση του ατμού ισούται με την περιβάλλουσα ατμοσφαιρική πίεση. Όταν προσθέτετε μια διαλυμένη ουσία, διαταράσσει την ικανότητα των μορίων του διαλύτη να ξεφύγουν από τη φάση ατμών. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια διαλυτής ουσίας καταλαμβάνουν κάποια από την επιφάνεια και παρεμβαίνουν στο κίνημα των μορίων διαλύτη.
* χαμηλότερη πίεση ατμών: Ως αποτέλεσμα, η πίεση ατμών του διαλύματος είναι χαμηλότερη από αυτή του καθαρού διαλύτη σε οποιαδήποτε δεδομένη θερμοκρασία.
* Υψηλό σημείο βρασμού: Για να φτάσετε στην ίδια πίεση ατμών με τον καθαρό διαλύτη και να βράσει, το διάλυμα πρέπει να θερμαίνεται σε υψηλότερη θερμοκρασία.
Βασικοί παράγοντες:
* Φύση της ουσίας: Η επίδραση της διαλελυμένης ουσίας στο σημείο βρασμού εξαρτάται από τη φύση του. Οι μη πτητικές διαλυμένες ουσίες (εκείνες που δεν εξατμίζονται εύκολα) έχουν μεγαλύτερο αντίκτυπο από τις πτητικές διαλυμένες ουσίες.
* Συγκέντρωση: Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση της ουσίας, τόσο μεγαλύτερη είναι η ανύψωση του σημείου βρασμού.
Παράδειγμα:
Η προσθήκη αλατιού στο νερό αυξάνει το σημείο βρασμού του νερού. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η προσθήκη αλατιού στο νερό ζυμαρικών σας βοηθά να μαγειρεύετε γρηγορότερα. Το υψηλότερο σημείο βρασμού επιτρέπει στο νερό να φτάσει σε υψηλότερη θερμοκρασία, επιταχύνοντας τη διαδικασία μαγειρέματος.
Φόρμουλα:
Η ανύψωση του σημείου βρασμού μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:
Δtb =kb * m
όπου:
* ΔTB =Ανύψωση σημείου βρασμού
* KB =σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού Molal (ιδιότητα του διαλύτη)
* Μ =Μολικότητα του διαλύματος (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη)
