Μήπως μια θερμοκρασία ουσιών αλλάζει όταν αλλάζει κατάσταση;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι αλλαγές φάσης απαιτούν ενέργεια: Η μεταβαλλόμενη κατάσταση περιλαμβάνει το σπάσιμο ή τη δημιουργία δεσμών μεταξύ των μορίων. Αυτό απαιτεί εισροή ενέργειας (για τήξη, βρασμό, εξάχνωση) ή απελευθέρωση ενέργειας (για κατάψυξη, συμπύκνωση, εναπόθεση).
* Η ενέργεια πηγαίνει σε μεταβαλλόμενη κατάσταση, όχι θερμοκρασία: Αντί να αυξήσει την κινητική ενέργεια των μορίων (τα οποία θα αυξήσουν τη θερμοκρασία), η ενέργεια χρησιμοποιείται για να ξεπεραστεί οι δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί στην τρέχουσα κατάσταση.
* σταθερή θερμοκρασία κατά τη διάρκεια της αλλαγής φάσης: Η προστιθέμενη ή απελευθερωμένη ενέργεια χρησιμοποιείται εξ ολοκλήρου για την αλλαγή της κατάστασης της ουσίας, οπότε η θερμοκρασία παραμένει σταθερή κατά τη διάρκεια της αλλαγής φάσης.
Παράδειγμα: Όταν ο πάγος λιώνει, η προμηθευμένη ενέργεια πηγαίνει στο σπάσιμο των δεσμών μεταξύ των μορίων του νερού, επιτρέποντάς τους να κινούνται πιο ελεύθερα ως υγρό. Η θερμοκρασία παραμένει στους 0 ° C μέχρι να λιώσει όλος ο πάγος.
Σημείωση: Υπάρχουν κάποιες αποχρώσεις σε αυτή την εξήγηση, όπως η έννοια της "λανθάνουσας θερμότητας" και η ιδέα ότι οι πολύ μικρές αλλαγές θερμοκρασίας μπορεί μερικές φορές να εμφανιστούν κατά τη διάρκεια μιας αλλαγής φάσης. Ωστόσο, για τους περισσότερους πρακτικούς σκοπούς, η θερμοκρασία μιας ουσίας παραμένει σταθερή κατά τη διάρκεια μιας αλλαγής φάσης.
