Πώς διαφέρει ένα πολωμένο ανιόν από ένα μη πολωμένο ανιόν;
Δείτε πώς μπορούμε να ερμηνεύσουμε τη διαφορά:
πολωμένο ανιόν:
* Ορισμός: Ένα ανιόν που έχει ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα μια προσωρινή ή μόνιμη διπολική στιγμή.
* Αιτίες πόλωσης:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Εάν ένα ανιόν συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο), τα ηλεκτρόνια του δεσμού θα ληφθούν προς το ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο ανιόν.
* Μεγάλο μέγεθος και υψηλή πυκνότητα φορτίου: Τα ανιόντα με μεγάλο μέγεθος και υψηλή πυκνότητα φορτίου (όπως το ιωδιούχο, Ι-) είναι ευκολότερα πολωμένα λόγω της μεγαλύτερης κατανομής του νέφους ηλεκτρονίων τους.
* Συνέπειες της πόλωσης:
* Αυξημένη αντιδραστικότητα: Τα πολωμένα ανιόντα είναι πιο αντιδραστικά επειδή το μερικό θετικό φορτίο μπορεί να προσελκύσει πυρηνόφιλα ή ηλεκτρόφιλα.
* Τρεμημένες γωνίες δεσμού και σχήματα: Η πόλωση μπορεί να επηρεάσει τις γωνίες του δεσμού και το συνολικό σχήμα ενός μορίου που περιέχει το πολωμένο ανιόν.
μη πολωμένο ανιόν:
* Ορισμός: Ένα ανιόν με ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, που στερείται σημαντικής διπολικής στιγμής.
* Αιτίες μη πολωμού:
* Μικρό μέγεθος και χαμηλή πυκνότητα φορτίου: Τα ανιόντα με μικρό μέγεθος και χαμηλή πυκνότητα φορτίου (όπως το φθόριο, F-) είναι λιγότερο ευκολότερα πολωμένα.
* σύνδεση με λιγότερα ηλεκτροαρνητικά άτομα: Τα ανιόντα που συνδέονται με λιγότερα ηλεκτροαρνητικά άτομα θα βιώσουν λιγότερη απόσυρση ηλεκτρονίων και συνεπώς θα παραμείνουν λιγότερο πολωμένα.
* Συνέπειες της μη πολωίωσης:
* χαμηλότερη αντιδραστικότητα: Τα μη πολωμένα ανιόντα είναι γενικά λιγότερο αντιδραστικά σε σύγκριση με τους πολωμένους ομολόγους τους.
* ΜΕΓΑΛΗ ΕΠΙΠΤΩΣΗ ΣΤΙΣ Γωνίες δεσμών: Η έλλειψη σημαντικής διπολικής ροπής σημαίνει ότι έχουν ελάχιστη επίδραση στο συνολικό μοριακό σχήμα.
Παραδείγματα:
* πολωμένο: Το ανιόν σε μια ομάδα καρβονυλίου (C =Ο) είναι πολωμένο λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου.
* Μη πολωμένο: Το ανιόν φθορίου (F-) είναι σχετικά μη πολωμένο λόγω του μικρού μεγέθους του και της χαμηλής πυκνότητας φορτίου.
Συνοπτικά:
Η διαφορά μεταξύ ενός πολωμένου ανιόντος και ενός μη πολωμένου ανιόντος έγκειται στη διανομή πυκνότητας ηλεκτρονίων. Η πόλωση οδηγεί σε μια προσωρινή ή μόνιμη διπολική στιγμή, επηρεάζοντας την αντιδραστικότητα, το σχήμα και τις αλληλεπιδράσεις του ανιόντων με άλλα μόρια. Τα μη πολωμένα ανιόντα στερούνται αυτής της ανομοιόμορφης κατανομής και είναι γενικά λιγότερο αντιδραστικά και έχουν ελάχιστη επίδραση στο μοριακό σχήμα.
