Γιατί τα διαφορετικά υγρά βράζουν σε θερμοκρασίες;
* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων. Είναι ασθενέστερα από τις δυνάμεις που συγκρατούν άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο (ενδομοριακές δυνάμεις).
* Τύποι διαμοριακών δυνάμεων: Υπάρχουν τρεις κύριοι τύποι:
* δεσμός υδρογόνου: Ο ισχυρότερος τύπος, που εμφανίζεται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθορίνη.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων, τα οποία έχουν μόνιμο θετικό και αρνητικό τέλος.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Ο ασθενέστερος τύπος, που συμβαίνει μεταξύ όλων των μορίων λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων.
* σημείο βρασμού: Τη θερμοκρασία στην οποία ένα υγρό αλλάζει σε αέριο. Για να βράσει ένα υγρό, τα μόρια πρέπει να έχουν αρκετή κινητική ενέργεια για να ξεπεράσουν τις διαμοριακές δυνάμεις που τις κρατούν μαζί.
Εδώ είναι όλα αυτά που συνδέονται:
* Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει. Αυτό σημαίνει ότι τα υγρά με ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού.
* Η δέσμευση υδρογόνου είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης. Τα υγρά όπως το νερό, τα οποία σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου, έχουν υψηλά σημεία βρασμού.
* Τα υγρά με ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού. Για παράδειγμα, το μεθάνιο, το οποίο έχει μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, βράζει σε πολύ χαμηλή θερμοκρασία.
Παράδειγμα:
* Το νερό έχει σημείο βρασμού των 100 ° C λόγω της ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου.
* Η αιθανόλη έχει επίσης δεσμό υδρογόνου, αλλά είναι ασθενέστερη από ό, τι στο νερό, έτσι βράζει στους 78 ° C.
* Το εξάνιο, το οποίο έχει μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, βράζει στους 69 ° C.
Συνοπτικά: Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων καθορίζει την ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να ξεπεραστεί αυτές οι δυνάμεις και να σπάσει το υγρό σε αέριο. Αυτό επηρεάζει άμεσα το σημείο βρασμού μιας ουσίας.
