Ποιος όγκος θα καταλαμβάνεται από 2 moles του προπανικού αερίου C3H8 σε τυποποιημένες συνθήκες;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τον όγκο που καταλαμβάνεται από 2 moles του αερίου προπανίου σε τυποποιημένες συνθήκες:

Κατανόηση των εννοιών

* Τυπικές συνθήκες (STP): Η τυπική θερμοκρασία και η πίεση ορίζονται ως 0 ° C (273,15 K) και 1 πίεση atm.

* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο δηλώνει ότι PV =NRT, πού:

* P =πίεση (σε ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

Υπολογισμός

1. Προσδιορίστε τις γνωστές τιμές:

* n =2 moles

* P =1 atm

* T =273,15 K

* R =0.0821 L · atm/mol · k

2.

V =(nrt) / p

3. Αντικαταστήστε τις τιμές και επίλυση:

V =(2 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm

V =44,8 L

Επομένως, 2 moles του αερίου προπανίου θα καταλαμβάνουν όγκο 44,8 λίτρα σε τυποποιημένες συνθήκες.