bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του χλωριούχου ψευδαργύρου και ενός μείγματος χλωρίου;

Ρωτάτε για τη διαφορά μεταξύ χλωριούχου ψευδαργύρου (ZNCL₂) και ενός μείγματος χλωρίου (CL₂) και κάτι άλλο. Ας σπάσουμε τις βασικές διακρίσεις:

1. Χημική σύνδεση:

* Χλωρίδιο ψευδαργύρου (ZNCL₂): Αυτή είναι μια ένωση , που σημαίνει ότι σχηματίζεται από τον χημικό συνδυασμό των ατόμων ψευδαργύρου (Zn) και χλωρίου (CL). Τα άτομα ψευδαργύρου και χλωρίου συγκρατούνται από ιονικούς δεσμούς . Σε αυτόν τον δεσμό, ο ψευδάργυρος χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Zn²⁺) και τα ηλεκτρόνια χλωρίου κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻). Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ισχυρό δεσμό.

* Μείγμα χλωρίου (CL₂) και κάτι άλλο: Σε ένα μείγμα, οι ουσίες είναι φυσικά συνδυασμένο, αλλά όχι χημικά συνδεδεμένο. Τα μεμονωμένα εξαρτήματα διατηρούν τις δικές τους ιδιότητες. Παραδείγματα περιλαμβάνουν ένα μείγμα αερίου χλωρίου και αέριο ή αέριο χλώριο που διαλύεται σε νερό.

2. Ιδιότητες:

* Χλωρίδιο ψευδαργύρου: Είναι ένα λευκό στερεό σε θερμοκρασία δωματίου, διαλυτή στο νερό. Έχει μια ξεχωριστή αλμυρή γεύση και είναι εξαιρετικά αντιδραστική. Οι ιδιότητες του χλωριούχου ψευδαργύρου είναι διαφορετικά από εκείνες είτε μόνο του ψευδαργύρου είτε του χλωρίου.

* Μείγμα χλωρίου: Οι ιδιότητες ενός μείγματος καθορίζονται σε μεγάλο βαθμό από τα μεμονωμένα συστατικά. Για παράδειγμα, το αέριο χλωρίου στον αέρα θα έχει το χαρακτηριστικό κίτρινο-πράσινο χρώμα και έντονη οσμή χλωρίου, αλλά οι ιδιότητες θα τροποποιηθούν με την παρουσία άλλων αερίων στον αέρα.

3. Διαχωρισμός:

* Χλωρίδιο ψευδαργύρου: Για να διαχωρίσετε τον ψευδάργυρο και το χλώριο, θα πρέπει να σπάσετε τον χημικό δεσμό, ο οποίος απαιτεί χημική αντίδραση.

* Μείγμα χλωρίου: Μπορείτε συνήθως να διαχωρίσετε τα συστατικά ενός μείγματος χρησιμοποιώντας φυσικές μεθόδους όπως η διήθηση, η εξάτμιση ή η απόσταξη.

Συνοπτικά:

* A Ένωση είναι μια νέα ουσία που δημιουργείται μέσω χημικής αντίδρασης, με ιδιότητες διαφορετικές από τα αρχικά της συστατικά.

* A Μείγμα είναι ένας φυσικός συνδυασμός ουσιών, που διατηρεί τις δικές του ιδιότητες.

Ας ελπίσουμε ότι αυτό διευκρινίζει τη διαφορά μεταξύ του χλωριούχου ψευδαργύρου και ενός μείγματος χλωρίου!

Πώς να φτιάξετε μωβ χρυσό

Πώς να φτιάξετε μωβ χρυσό

Χρωματιστά κράματα χρυσού φαίνονται στα κοσμήματα και συχνά προστίθεται χρυσός στο γυαλί για να του δώσει χρώμα (π.χ. γυαλί ρουμπίνι), αλλά αυτό το έργο είναι λίγο διαφορετικό. Θα πραγματοποιήσετε οποιαδήποτε από μια σειρά χημικών αντιδράσεων για να κάνετε ένα διάλυμα χλωριούχου χρυσού να γίνει μωβ.

Διαφορά μεταξύ ακετάλης και ημιακετάλης

Διαφορά μεταξύ ακετάλης και ημιακετάλης

Κύρια διαφορά – Ακετάλη εναντίον Ημιακετάλης Η ακετάλη και η ημιακετάλη αναγνωρίζονται ως λειτουργικές ομάδες. Η ημιακετάλη είναι ένα ενδιάμεσο που σχηματίζεται κατά τον σχηματισμό της ακετάλης. Ο σχηματισμός ακετάλης είναι γνωστός ως ακεταλίωση. Εδώ, η αντίδραση μεταξύ μιας αλδεΰδης και μιας αλκοόλ

Διαφορά μεταξύ αμμωνίας και αμμωνίου

Διαφορά μεταξύ αμμωνίας και αμμωνίου

Κύρια διαφορά – Αμμωνία έναντι  αμμώνιο Η αμμωνία και το αμμώνιο είναι ενώσεις που περιέχουν άζωτο. Και οι δύο είναι πολυατομικές ενώσεις που αποτελούνται από περισσότερα από δύο άτομα ανά μόριο ή ιόν. Το αμμώνιο προέρχεται από την αμμωνία. Η αμμωνία μπορεί να βρεθεί ως αέριο ενώ το αμμώνιο μπορεί ν