Ποιος όγκος μονοξειδίου του άνθρακα στο STP απαιτείται για την παραγωγή διοξειδίου του 541 mL;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η αντίδραση που περιγράφετε είναι η καύση του μονοξειδίου του άνθρακα:

2 CO (g) + O₂ (g) → 2 Co₂ (g)

2. Στοιχειομετρία

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 2 moles του CO αντιδρούν για να παράγουν 2 moles co₂. Αυτό σημαίνει ότι η αναλογία mole του Co προς Co₂ είναι 1:1.

3. Ιδανικός νόμος αερίου

Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση), 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22.4 L. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αυτές τις πληροφορίες για να μετατρέψουμε μεταξύ όγκου και moles.

4. Υπολογισμός

* Μετατροπή ML σε L: 541 ml co₂ =0.541 l co₂

* Υπολογίστε τα moles του co₂:

* (0,541 L CO₂) / (22,4 L / mol) =0,0241 mol Co₂

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, χρειάζεστε 0,0241 moles co.

* Υπολογίστε τον όγκο του CO στο STP:

* (0,0241 mol CO) * (22,4 L/mol) =0,540 L Co

* Μετατροπή L σε ML: 0.540 L Co = 540 ml Co

Επομένως, χρειάζεστε 540 ml μονοξειδίου του άνθρακα στο STP για να παράγετε 541 ml διοξειδίου του άνθρακα.