Ποια δύναμη είναι στο μεταξύ SO2 μόριο;
Εδώ είναι γιατί:
* Μοριακό σχήμα: Το SO2 έχει μια λυγισμένη γεωμετρία σε σχήμα V λόγω της παρουσίας μοναχικών ζευγών στο άτομο θείου. Αυτό το σχήμα έχει ως αποτέλεσμα μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μια μόνιμη διπολική στιγμή.
* πολικότητα: Οι δεσμοί θείου-οξυγόνου είναι πολικοί, με το οξυγόνο να είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο. Αυτή η πολικότητα συμβάλλει στη συνολική διπολική στιγμή του μορίου.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Το θετικό άκρο ενός μορίου SO2 προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου SO2, με αποτέλεσμα μια αλληλεπίδραση διπολικής-διαδολίας.
Άλλες δυνάμεις παρουσιάζουν αλλά ασθενέστερες:
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές οι αδύναμες δυνάμεις υπάρχουν σε όλα τα μόρια λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων. Είναι επίσης παρόντες στο SO2.
* δεσμός υδρογόνου: Το SO2 δεν συμμετέχει στη δέσμευση υδρογόνου επειδή δεν έχει άτομο υδρογόνου που συνδέεται άμεσα με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο ή το άζωτο.
Επομένως, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης είναι οι κυρίαρχες ενδομοριακές δυνάμεις στο SO2.
