Ποια είναι η δύναμη μεταξύ των μορίων SO2;
Ακολουθεί μια κατανομή των τύπων δυνάμεων van der Waals που υπάρχουν στο SO2:
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτά είναι παρόντα σε όλα τα μόρια, ανεξάρτητα από την πολικότητα. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια που προκαλούν δίπολα σε γειτονικά μόρια.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Το SO2 είναι ένα πολικό μόριο λόγω της λυγισμένης μοριακής γεωμετρίας του και της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ θείου και οξυγόνου. Αυτή η μόνιμη διπολική στιγμή οδηγεί σε ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ μορίων με αντίθετες χρεώσεις.
* δεσμός υδρογόνου: Ενώ το SO2 δεν έχει υδρογόνο που συνδέεται άμεσα με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, μπορεί ακόμα να συμμετέχει σε αδύναμες αλληλεπιδράσεις δεσμού υδρογόνου. Αυτό συμβαίνει λόγω της παρουσίας μοναχικών ζευγών στα άτομα οξυγόνου, τα οποία μπορούν να σχηματίσουν αδύναμους δεσμούς υδρογόνου με τα άτομα υδρογόνου άλλων μορίων SO2.
Βασικά σημεία:
* Οι δυνάμεις van der Waals είναι σχετικά αδύναμες σε σύγκριση με ιοντικούς ή ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Η αντοχή αυτών των δυνάμεων αυξάνεται με την αύξηση του μοριακού μεγέθους και της πολωσιμότητας.
* Η πολική φύση του SO2 συμβάλλει στις διαμοριακές δυνάμεις του, καθιστώντας το υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.
Συνοπτικά, οι δυνάμεις μεταξύ των μορίων SO2 είναι κατά κύριο λόγο Van der Waals Forces , συμπεριλαμβανομένων των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου, των αλληλεπιδράσεων διπόλης-διπόλης και της αδύναμης δεσμών υδρογόνου. Αυτές οι δυνάμεις συμβάλλουν στις φυσικές ιδιότητες του SO2, όπως το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και η διαλυτότητα.
