Το άτομο χλωρίου έχει μικρότερη ακτίνα από το ιόν;

Αυτό είναι λανθασμένο! Ένα άτομο χλωρίου έχει στην πραγματικότητα ένα μεγαλύτερο ακτίνα από ένα ιόν χλωριούχου (CL⁻). Εδώ είναι γιατί:

* Ατομική ακτίνα: Η ατομική ακτίνα αναφέρεται στην απόσταση από τον πυρήνα στο εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων ενός ατόμου.

* Ιονική ακτίνα: Η ιοντική ακτίνα αναφέρεται στην απόσταση από τον πυρήνα μέχρι το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων ενός ιόντος.

Atom Chlorine: Ένα άτομο χλωρίου έχει 17 ηλεκτρόνια και 17 πρωτόνια. Το εξώτατο κέλυφος έχει 7 ηλεκτρόνια.

ιόν χλωριούχου (CL⁻): Όταν ένα άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ιόν χλωριούχου, έχει τώρα 18 ηλεκτρόνια και 17 πρωτόνια. Αυτό το επιπλέον ηλεκτρόνιο πηγαίνει στο εξώτατο κέλυφος, καθιστώντας το πιο αρνητικά φορτισμένο και προκαλώντας μεγαλύτερη απόρριψη μεταξύ των ηλεκτρονίων. Αυτή η απόρριψη σπρώχνει τα κελύφη των ηλεκτρονίων πιο μακριά από τον πυρήνα, με αποτέλεσμα ένα μεγαλύτερο ιοντική ακτίνα σε σύγκριση με την ατομική ακτίνα.

Συνοπτικά:

* CL Atom: Μικρή ακτίνα (λόγω λιγότερων ηλεκτρόνων και λιγότερων απάντησης)

* cl⁻ ιόν: Μεγαλύτερη ακτίνα (λόγω περισσότερων ηλεκτρονίων και μεγαλύτερης απόρριψης)