Ποιο στοιχείο έχει παρόμοιες χημικές ιδιότητες στο άζωτο;
Εδώ είναι γιατί:
* είναι και οι δύο στην ομάδα 15 (VA) του περιοδικού πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους (5), τα οποία είναι τα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Τόσο το άζωτο όσο και ο φωσφόρος έχουν σχετικά υψηλές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, πράγμα που σημαίνει ότι τείνουν να προσελκύουν ηλεκτρόνια σε χημικούς δεσμούς.
* Δυνατότητα σχηματισμού πολλαπλών δεσμών: Και τα δύο στοιχεία μπορούν να σχηματίσουν ενιαία, διπλά και τριπλά ομόλογα με άλλα στοιχεία.
* Σχηματισμός υδριδίων: Σχηματίζουν υδρίδια (ενώσεις με υδρογόνο) με παρόμοιες ιδιότητες. Για παράδειγμα, η αμμωνία (NH3) και η φωσφίνη (PH3) είναι και τα δύο αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.
Ωστόσο, υπάρχουν επίσης ορισμένες διαφορές μεταξύ του αζώτου και του φωσφόρου:
* Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον φωσφόρο.
* Ο φωσφόρος μπορεί να σχηματίσει πιο σύνθετες ενώσεις από το άζωτο.
* Ο φωσφόρος υπάρχει σε διάφορες αλλοτροπικές μορφές (διαφορετικές δομικές μορφές), ενώ το άζωτο έχει μόνο ένα.
Συνολικά, το άζωτο και ο φωσφόρος μοιράζονται πολλές ομοιότητες λόγω των παρόμοιων ηλεκτρονικών διαμορφώσεων και θέσεων στον περιοδικό πίνακα, οδηγώντας σε παρόμοιες χημικές ιδιότητες.
