Ποια είναι η ισορροπημένη μισή αντίδραση για ιόν θειικού σε ιόν θειώδους;

Εδώ είναι πώς να εξισορροπήσετε την μισή αντίδραση για τη μετατροπή του θειικού ιόντος (SO₄2⁻) στο ιόν θειώδους (SO₃2⁻):

1. Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα:

* reactant: Θειικό ιόν (SO₄²⁻)

* Προϊόν: Sulfite Ion (So₃²⁻)

2. Εξισορρόπηση των ατόμων οξυγόνου:

* Προσθέστε ένα μόριο νερού (H₂O) στην πλευρά του προϊόντος για να εξισορροπήσετε τα άτομα οξυγόνου:

So₄²⁻ → So₃²⁻ + H₂o

3. Εξισορρόπηση των ατόμων υδρογόνου:

* Προσθέστε δύο ιόντα υδρογόνου (H⁺) στην πλευρά του αντιδραστηρίου:

So₄²⁻ + 2H⁺ → So₃²⁻ + H₂o

4. Εξισορρόπηση των χρεώσεων:

* Οι χρεώσεις και στις δύο πλευρές είναι πλέον ισορροπημένες:

So₄2⁻ + 2H⁺ + 2e⁻ → So₃2⁻ + H₂o

Η ισορροπημένη μισή αντίδραση είναι:

so₄2⁻ + 2h⁺ + 2e⁻ → so₃2⁻ + h₂o