Πόσο θα αυξανόταν το σημείο βρασμού του νερού εάν προστέθηκαν 4 mol NaCl σε 1 kg νερό (kb =0,51 ° C/(mol/kg) για και I =2 NaCl);

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την ανύψωση του σημείου βρασμού:

1. Υπολογίστε τη μολικότητα του διαλύματος:

* Molality (m) =moles διαλυμένου διαλυτή / κιλών διαλύτη

* Μολικότητα =4 mol NaCl / 1 kg h₂o =4 mol / kg

2. Υπολογίστε την ανύψωση του σημείου βρασμού (ΔTB):

* Δtb =kb * i * m

* Δtb =0,51 ° C/(mol/kg) * 2 * 4 mol/kg =4,08 ° C

3. Υπολογίστε το νέο σημείο βρασμού:

* Το κανονικό σημείο βρασμού του νερού είναι 100 ° C.

* Νέο σημείο βρασμού =100 ° C + 4,08 ° C =104,08 ° C

Ως εκ τούτου, το σημείο βρασμού του νερού θα αυξηθεί κατά 4,08 ° C έως 104,08 ° C όταν 4 mol NaCl προστίθενται σε 1 kg νερού.