Ποια είναι η δομή Lewis του CL2O7;
1. Υπολογίστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους:
* Το χλώριο (CL) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και υπάρχουν δύο άτομα CL:7 * 2 =14 ηλεκτρόνια
* Το οξυγόνο (O) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και υπάρχουν επτά άτομα O:6 * 7 =42 ηλεκτρόνια
* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:14 + 42 =56 ηλεκτρόνια
2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο, οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.
3. Συνδέστε τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:
* Τοποθετήστε τα επτά άτομα οξυγόνου γύρω από το κεντρικό άτομο οξυγόνου.
* Κάθε άτομο οξυγόνου θα σχηματίσει έναν μόνο δεσμό με το κεντρικό άτομο οξυγόνου.
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια ως ζεύγη Lone:
* Κάθε άτομο οξυγόνου χρειάζεται δύο μοναχικά ζεύγη για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.
* Το κεντρικό άτομο οξυγόνου χρειάζεται δύο μοναχικά ζεύγη για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.
5. Ελέγξτε για επίσημες χρεώσεις:
* Το επίσημο φορτίο ενός ατόμου υπολογίζεται ως:(ηλεκτρόνια σθένους) - (ηλεκτρόνια μη σύνδεσης) - (1/2 * ηλεκτρόνια συγκόλλησης)
* Οι επίσημες χρεώσεις θα πρέπει να ελαχιστοποιηθούν για να επιτευχθεί σταθερή δομή.
6. Εξετάστε πολλαπλά ομόλογα:
* Για να ελαχιστοποιήσουμε τις επίσημες χρεώσεις, πρέπει να προσθέσουμε διπλούς δεσμούς μεταξύ ορισμένων ατόμων οξυγόνου και του κεντρικού ατόμου οξυγόνου.
* Η τελική δομή θα έχει τρεις διπλούς δεσμούς, με τα άλλα τέσσερα οξυγόνα μεμονωμένα στο κεντρικό οξυγόνο.
Η τελική δομή Lewis του cl₂o₇:
`` `
Ο
/ \
Cl o
/ \ / \
O o
/ \ / \ / \
Cl o o
`` `
Βασικά σημεία:
* Κάθε άτομο χλωρίου συνδέεται με δύο άτομα οξυγόνου, με έναν διπλό δεσμό και έναν μόνο δεσμό.
* Το κεντρικό άτομο οξυγόνου έχει τρεις διπλούς δεσμούς και δύο μοναχικά ζεύγη.
* Όλα τα άτομα έχουν πλήρη οκτάδα ηλεκτρονίων.
Σημείωση: Υπάρχουν δομές συντονισμού για το cl₂o₇, όπου οι διπλοί δεσμοί μπορούν να μετατοπιστούν. Ωστόσο, η δομή που παρουσιάζεται παραπάνω είναι η πιο κοινή και σταθερή αναπαράσταση.
