Ποιο είναι το ρΗ των 535 mL αερό HCL στους 26,5 βαθμούς C και 747 mmHg διαλύονται σε αρκετό νερό για να παρασκευαστούν διάλυμα 625ml;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το pH της λύσης HCl:

1. Υπολογίστε τα moles του HCl

* Μετατρέψτε την πίεση σε ατμόσφαιρες: 747 mmHg * (1 atm / 760 mmHg) =0.983 atm

* Μετατρέψτε τη θερμοκρασία σε Kelvin: 26.5 ° C + 273.15 =299.65 k

* Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου: PV =NRT

* n =(PV) / (RT)

* n =(0.983 atm * 0.535 l) / (0.0821 L * atm / mol * k * 299.65 k) =0.0214 moles hcl

2. Υπολογίστε τη γραμμομορυχία του διαλύματος HCl

* Μοριακή (m) =moles διαλυμένης ουσίας / λίτρα διαλύματος

* M =0,0214 moles / 0,625 L =0,0342 m

3. Υπολογίστε το pH

* Το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ, έτσι ώστε να διαχωρίζεται εντελώς στο νερό. Αυτό σημαίνει ότι η συγκέντρωση των ιόντων Η+ είναι ίση με τη συγκέντρωση της HCl.

* ph =-log [h+]

* ph =-log (0.0342) = 1.47

Επομένως, το ρΗ του διαλύματος HCl είναι περίπου 1,47.