Πώς βρίσκετε συγκέντρωση οξέος από τιτλοδότηση;
Κατανόηση τιτλοδότησης
Η τιτλοδότηση είναι μια τεχνική που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της άγνωστης συγκέντρωσης ενός διαλύματος (αναλύτη) αντιδρώντας την με μια λύση γνωστής συγκέντρωσης (τιτλοδότηση).
* τιτλοποίηση οξέος-βάσης: Σε τιτλοδοτήσεις οξέος-βάσης, χρησιμοποιούμε μια γνωστή συγκέντρωση μιας βάσης για να εξουδετερώσουμε έναν γνωστό όγκο ενός όξινου διαλύματος. Το τελικό σημείο επιτυγχάνεται όταν το οξύ και η βάση έχουν αντιδράσει εντελώς.
Βήματα για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης οξέος
1. Υλικά:
* Burette: Ένας βαθμολογημένος σωλήνας που χρησιμοποιείται για την παραγωγή του τιτλοειδούς (βάσης) ακριβώς.
* Pipette: Μια συσκευή για τη με ακρίβεια τον όγκο του οξέος (αναλύτης).
* ποτήρι: Δοχείο για τη συγκράτηση του οξέος διαλύματος.
* Erlenmeyer Flask: Δοχείο για την αντίδραση τιτλοδότησης.
* Δείκτης: Μια ουσία που αλλάζει το χρώμα στο τελικό σημείο της τιτλοδότησης (π.χ. φαινολοφθαλεΐνη).
2. Διαδικασία:
* Προετοιμασία:
* Μετρήστε με ακρίβεια έναν γνωστό όγκο του οξέος διαλύματος χρησιμοποιώντας μια πιπέτα και μεταφέρετε το στη φιάλη Erlenmeyer.
* Προσθέστε μερικές σταγόνες κατάλληλου δείκτη στη φιάλη.
* Συμπληρώστε την προθεσμία με την τυπική λύση βάσης.
* τιτλοδότηση:
* Προσθέστε σιγά -σιγά το διάλυμα βάσης από το burette στο διάλυμα οξέος στη φιάλη ενώ στροβιλίζεται συνεχώς.
* Παρατηρήστε την αλλαγή χρώματος του δείκτη. Η αλλαγή χρώματος υποδεικνύει το τελικό σημείο της τιτλοδότησης.
* Καταγράψτε τις αρχικές και τελικές αναγνώσεις Burette για να προσδιορίσετε τον όγκο του βασικού διαλύματος που χρησιμοποιείται.
3. Υπολογισμοί:
* moles βάσης:
* Πολλαπλασιάστε τον όγκο της βάσης που χρησιμοποιείται (σε λίτρα) με τη γνωστή συγκέντρωση της βάσης (σε γραμμομόνες ανά λίτρο).
* Moles βάσης =όγκος βάσης (l) * συγκέντρωση βάσης (mol/l) `
* moles οξέος:
* Το οξύ και η βάση αντιδρούν σε μια στοιχειομετρική αναλογία. Αυτή η αναλογία καθορίζεται από την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση. Για παράδειγμα, στην αντίδραση του HCl (οξύ) με NaOH (βάση), η αναλογία είναι 1:1.
* `Moles οξέος =moles βάσης * (στοιχειομετρική αναλογία)`
* Συγκέντρωση οξέος:
* Διαιρέστε τα γραμμομόρια του οξέος με τον όγκο του οξέος διαλύματος (σε λίτρα).
* `Συγκέντρωση οξέος (mol / L) =γραμμομόρια οξέος / όγκου οξέος (L)`
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι τιτλοδότηση 25,0 ml ενός άγνωστου διαλύματος υδροχλωρικού οξέος (HCl) με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου 0,100 Μ (NAOH). Το τελικό σημείο της τιτλοδότησης επιτυγχάνεται όταν προστίθεται 18,5 mL NaOH.
1. Όγκος βάσης: 18,5 ml =0,0185 L
2. moles βάσης: 0,0185 L * 0,100 mol/L =0,00185 mol
3. moles οξέος: Δεδομένου ότι η αντίδραση είναι HCl + NaOH → NaCl + H2O, η αναλογία είναι 1:1. Έτσι, 0,00185 moles του HCl αντέδρασαν.
4. Συγκέντρωση οξέος: 0,00185 mol / 0,0250 L =0,0740 mol / l
Επομένως, η συγκέντρωση του διαλύματος υδροχλωρικού οξέος είναι 0,0740 m.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Ακρίβεια: Οι ακριβείς μετρήσεις των όγκων και των συγκεντρώσεων είναι κρίσιμες για τα ακριβή αποτελέσματα.
* Τελικό σημείο εναντίον σημείου ισοδυναμίας: Το τελικό σημείο είναι το σημείο όπου ο δείκτης αλλάζει το χρώμα, ενώ το σημείο ισοδυναμίας είναι το σημείο όπου το οξύ και η βάση έχουν αντιδράσει πλήρως. Αυτά τα δύο σημεία δεν είναι πάντα ακριβώς τα ίδια, αλλά είναι συνήθως αρκετά κοντά για ακριβή αποτελέσματα.
* Επιλέγοντας τη σωστή ένδειξη: Ο δείκτης πρέπει να επιλεγεί έτσι ώστε η αλλαγή χρώματος να εμφανιστεί κοντά στο σημείο ισοδυναμίας.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!
