Διαλυτότητα του ιωδιούχου νατρίου στο νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονική ένωση: Το Nai είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα ιωδιδίου (Ι-).
* πολικός διαλύτης: Το νερό (H2O) είναι ένας πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιογενούς κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων.
* έλξη: Το θετικό άκρο των μορίων νερού προσελκύει τα αρνητικά ιόντα ιωδιδίου και το αρνητικό άκρο των μορίων του νερού προσελκύει τα θετικά ιόντα νατρίου. Αυτή η έντονη έλξη ξεπερνά τις δυνάμεις που κρατούν το κρύσταλλο Nai μαζί, επιτρέποντάς του να διαλύεται εύκολα στο νερό.
Ποσοτικά δεδομένα:
* Σε θερμοκρασία δωματίου (25 ° C), η διαλυτότητα του Nai σε νερό είναι περίπου 184 γραμμάρια ανά 100 ml νερού . Αυτό σημαίνει ότι μπορείτε να διαλύσετε σχεδόν το διπλάσιο του βάρους του NAI σε νερό σε σύγκριση με το βάρος του ίδιου του νερού.
* Η διαλυτότητα αυξάνεται σημαντικά με τη θερμοκρασία.
Σημείωση: Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι η διαλυτότητα είναι μια δυναμική διαδικασία και η μέγιστη ποσότητα NAI που μπορεί να διαλυθεί στο νερό εξαρτάται από παράγοντες όπως η θερμοκρασία, η πίεση και η παρουσία άλλων διαλυμάτων.
