Ποια κοινά ιόντα βρίσκονται συχνότερα σε οξέα και βάσεις;
οξέα
* ιόν υδρογόνου (Η+) :Αυτό είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός οξέος. Τα οξέα δίνουν ιόντα υδρογόνου σε διάλυμα.
* Κοινά ανιόντα :
* Halides (cl-, br-, i-) :Βρέθηκε σε υδροχλωρικό οξύ (HCl), υδροβρωμικό οξύ (HBR) και υδροϊωτικό οξύ (HI).
* νιτρικά (no3-) :Βρέθηκε στο νιτρικό οξύ (HNO3).
* θειικό άλας (SO4^2-) :Βρέθηκε σε θειικό οξύ (H2SO4).
* Φωσφορικό (PO4^3-) :Βρέθηκε στο φωσφορικό οξύ (H3PO4).
* ανθρακικό (CO3^2-) :Βρέθηκε σε καρβονικό οξύ (H2CO3).
βάσεις
* ιόν υδροξειδίου (OH-) :Αυτό είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό μιας βάσης. Οι βάσεις παράγουν ιόντα υδροξειδίου σε διάλυμα.
* Κοινά κατιόντα :
* Αλκαλικά μέταλλα (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+) :Αυτές σχηματίζουν ισχυρές βάσεις όπως το υδροξείδιο του λιθίου (LIOH), το υδροξείδιο του νατρίου (ΝαΟΗ), το υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ) κ.λπ.
* ΜΕΤΑΛΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (CA^2+, SR^2+, BA^2+) :Αυτές σχηματίζουν ισχυρές βάσεις όπως το υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) 2).
Σημαντικές σημειώσεις:
* Αντοχή έναντι συγκέντρωσης :Είναι σημαντικό να γίνει διάκριση μεταξύ οξέος/βάσης *και *συγκέντρωσης *.
* δύναμη αναφέρεται στο πόσο εύκολα μια ουσία δωρίζει ή δέχεται πρωτόνια (ιόντα Η+). Ισχυρά οξέα/βάσεις ιοντοποιούνται πλήρως σε διάλυμα.
* Συγκέντρωση αναφέρεται στην ποσότητα οξέος/βάσης που διαλύεται σε δεδομένο όγκο διαλύματος.
* Άλλα σημαντικά ιόντα :Ενώ τα ιόντα που αναφέρονται παραπάνω είναι τα πιο συνηθισμένα, υπάρχουν και άλλα ιόντα που μπορούν να εμπλέκονται στη χημεία οξέος-βάσης, όπως το ιόν αμμωνίου (NH4+).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
