Διαφορά μεταξύ αλογόνου και ξένου
Κύρια διαφορά – Αλογόνο έναντι Xenon
Τα αλογόνα και το ξένο είναι χημικά στοιχεία που περιλαμβάνονται στην ομάδα 7 και στην ομάδα 8 του περιοδικού πίνακα, αντίστοιχα. Τα αλογόνα είναι πολύ αντιδραστικά στοιχεία. Αλλά το xenon είναι ένα λιγότερο αντιδραστικό στοιχείο. Τα αλογόνα είναι τα χημικά στοιχεία της ομάδας 7 του περιοδικού πίνακα και περιλαμβάνουν τα F, Cl, Br, I και At. Έχουν ποικίλες φυσικές και χημικές ιδιότητες. Το ξένο είναι ένα ευγενές αέριο που ανήκει στην ομάδα 8 του περιοδικού πίνακα. Γενικά δεν αντιδρά, αλλά μπορεί να υποστεί αρκετές χημικές αντιδράσεις κάτω από ακραίες συνθήκες. Η κύρια διαφορά μεταξύ αλογόνων και ξένου είναι ότι τα αλογόνα έχουν ένα μόνο ασύζευκτο ηλεκτρόνιο στο εξώτατο τροχιακό τους ενώ το ξένο δεν έχει ασύζευκτα ηλεκτρόνια στα τροχιακά του.
Βασικές περιοχές που καλύπτονται
1. Τι είναι το αλογόνο
– Ορισμός, ιδιότητες, αντιδράσεις και οι χρήσεις τους
2. Τι είναι το Xenon
– Ορισμός, ιδιότητες, αντιδράσεις και οι χρήσεις τους
3. Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ αλογόνου και ξένος
– Περίληψη κοινών χαρακτηριστικών
4. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αλογόνου και ξένος
– Σύγκριση βασικών διαφορών
Βασικοί όροι:Ηλεκτραρνητικότητα, αλογόνο, αδρανές, ευγενές αέριο, αντιδραστικότητα, ξένο 
Τι είναι το αλογόνο
Το αλογόνο είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται για την αναπαράσταση των χημικών στοιχείων στην ομάδα 7 του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει φθόριο (F), χλώριο (Cl), βρώμιο (Br), ιώδιο (I) και αστατίνη (At). Αυτά τα 5 στοιχεία μαζί ονομάζονται αλογόνα. Τους δόθηκε το όνομα αλογόνο επειδή όλα σχηματίζουν άλατα νατρίου με παρόμοιες ιδιότητες όπως φθοριούχο νάτριο (NaF) και χλωριούχο νάτριο (NaCl).
Στην ομάδα των αλογόνων, και οι τρεις καταστάσεις της ύλης μπορούν να παρατηρηθούν σε τυπική θερμοκρασία και πίεση. Το φθόριο και το χλώριο υπάρχουν ως αέρια. το βρώμιο υπάρχει ως υγρό. Το ιώδιο υπάρχει σε στερεά μορφή ενώ η Αστατίνη είναι ραδιενεργό στοιχείο.
Εικόνα 01:Αλογόνα:αέριο χλώριο, υγρό βρώμιο και στερεό ιώδιο (από αριστερά προς τα δεξιά)
Υπάρχουν μοτίβα που ποικίλλουν τις φυσικές και χημικές ιδιότητες κάτω από την ομάδα των αλογόνων στον περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα, η χημική αντιδραστικότητα θα μειωθεί στην ομάδα λόγω της αύξησης του ατομικού μεγέθους. Ωστόσο, τα αλογόνα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά επειδή όλα έχουν διαμορφώσεις ηλεκτρονίων που τελειώνουν με nsnp. Δεδομένου ότι τους λείπει ένα ηλεκτρόνιο για να γεμίσουν το πιο εξωτερικό τροχιακό τους, αντιδρούν με άτομα ή ιόντα για να λάβουν αυτό το ηλεκτρόνιο. Επομένως, τα αλογόνα μπορούν να βρεθούν σε ιοντικές ενώσεις καθώς και σε ομοιοπολικές ενώσεις. Η ηλεκτραρνητικότητα των αλογόνων μειώνεται στην ομάδα.
Στη φύση, τα αλογόνα βρίσκονται ως διατομικά μόρια. Το φθόριο είναι το πιο αντιδραστικό στοιχείο μεταξύ των στοιχείων αλογόνου λόγω του μικρού του μεγέθους και της έλλειψης ενός ηλεκτρονίου για την ολοκλήρωση του κανόνα της οκτάδας. Όλα τα αλογόνα είναι καλοί οξειδωτικοί παράγοντες. Αυτό συμβαίνει επειδή μπορούν εύκολα να μειωθούν σε κατάσταση οξείδωσης –1 κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο.
Το χρώμα κάθε στοιχείου στην ομάδα αλογόνου διαφέρει πολύ μεταξύ τους. Το φθόριο έχει ανοιχτό πρασινωπό κίτρινο χρώμα ενώ το χλώριο είναι πιο πρασινωπό. Το βρώμιο είναι ένα σκούρο καφέ υγρό. Το ιώδιο είναι ένα σκούρο ιώδες στερεό. Το φθόριο μπορεί να έχει μόνο -1 και 0 καταστάσεις οξείδωσης. Αλλά άλλα στοιχεία της ομάδας αλογόνου μπορεί να έχουν έως και +7 κατάσταση οξείδωσης.
Τι είναι το Xenon
Το Xenon είναι ένα ευγενές αέριο που έχει το σύμβολο Xe. Ο ατομικός αριθμός του ξένου είναι 54. Περιλαμβάνεται στο μπλοκ p του περιοδικού πίνακα και ανήκει στην ομάδα 8. Το άτομο ξένου είναι πολύ μεγάλο άτομο σε σύγκριση με άλλα ευγενή αέρια. Υπάρχει ως μονοατομικό αέριο στις τυπικές συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης. Η ηλεκτρονιακή διαμόρφωση του ξένου δίνεται ως [Kr]4d5s5p. Επομένως, το εξώτατο τροχιακό του ξένου είναι πλήρως γεμάτο με ηλεκτρόνια. Είναι πολύ σταθερό και λιγότερο αντιδραστικό.
Ένα σημαντικό χαρακτηριστικό του ξένου είναι ότι μπορεί να σχηματίσει ενώσεις κάτω από ακραίες συνθήκες όπου τα περισσότερα άλλα ευγενή αέρια δεν μπορούν. Για παράδειγμα, το ξένο μπορεί να σχηματίσει αλογονίδια με συνδυασμό με αλογόνα όπως το φθόριο. Μερικά από τα φθορίδια που μπορεί να σχηματίσει το ξένο είναι το XeF2 , XeF4 και XeF6 . Είναι ομοιοπολικές ενώσεις.
Επιπλέον, το ξένο σχηματίζει επίσης οξείδια με υδρόλυση. Αλλά το ξένο δεν μπορεί να αντιδράσει άμεσα με το μοριακό οξυγόνο. Αυτή η αντίδραση περιλαμβάνει την αντίδραση μεταξύ φθοριούχων ξένου και νερού για την παραγωγή οξειδίων ξένου και υδροφθορίου (HF).
XeF6 + 3H2 O → XeO3 + 6HF
Εικόνα 2:Λάμπα κεφαλής Xenon
Η εμφάνιση του xenon μπορεί να εξηγηθεί ως ένα άχρωμο και άοσμο αέριο. Μία από τις κύριες εφαρμογές του xenon περιλαμβάνει τη χρήση ως πηγή φωτός. Αυτό συμβαίνει επειδή το xenon μπορεί να παράγει ένα όμορφο μπλε φως που λάμπει όταν διεγείρεται από την ηλεκτρική εκκένωση. Αυτή η έννοια χρησιμοποιείται σε λαμπτήρες xenon.
Ομοιότητες μεταξύ αλογόνου και ξένου
- Και τα δύο περιλαμβάνονται στο μπλοκ p του περιοδικού πίνακα.
- Και τα δύο είναι αμέταλλα.
Διαφορά μεταξύ αλογόνου και ξένου
Ορισμός
Αλογόνο: Το αλογόνο αναφέρεται στα χημικά στοιχεία της ομάδας 7 του περιοδικού πίνακα στοιχείων.
Xenon: Το Xenon είναι ένα ευγενές αέριο που έχει το σύμβολο Xe.
Ομαδοποίηση στον περιοδικό πίνακα
Αλογόνο: Τα αλογόνα ανήκουν στην ομάδα 7 του περιοδικού πίνακα.
Xenon: Το Xenon βρίσκεται στην ομάδα 8 του περιοδικού πίνακα.
Αντιδραστικότητα
Αλογόνο: Τα αλογόνα είναι εξαιρετικά χημικά αντιδραστικά.
Xenon: Το Xenon δεν αντιδρά υπό κανονικές συνθήκες.
Διαμόρφωση ηλεκτρονίων
Αλογόνο: Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων των αλογόνων δεν είναι πλήρης.
Xenon: Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του xenon έχει ολοκληρωθεί.
Συμπέρασμα
Τα αλογόνα είναι πολύ χρήσιμα ως οξειδωτικοί παράγοντες. Είναι πολύ ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες λόγω των ελλιπών διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους. Το ξένο είναι ένα αδρανές αέριο σε τυπικές συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης. Ωστόσο, το ξένο μπορεί να σχηματίσει ενώσεις υπό ειδικές συνθήκες. Η κύρια διαφορά μεταξύ των αλογόνων και του ξένου είναι ότι τα αλογόνα έχουν ένα μόνο ασύζευκτο ηλεκτρόνιο στο εξώτατο τροχιακό τους ενώ το ξένο δεν έχει ασύζευκτα ηλεκτρόνια στα τροχιακά του.
